硫代硫酸钠和氧气反应
硫代硫酸钠和氧气反应：2Na₂S₂O₃ + O₂ =△= 2Na₂SO₄ + S。
硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫单质和二氧化硫气体。硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂。其为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合。
扩展资料：
硫代硫酸钠的生产方法：
1、亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。反应方程式：
3、制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
参考资料来源：百度百科—硫代硫酸钠
硫代硫酸钠和氧气反应,在常况下加热，氧气先置换不在硫代硫酸根中心的的硫原子，所以在空气中加热会看到白色的硫代硫酸钠逐渐变黄。
之后硫单质再进一步被氧化，生成二氧化硫。
以上以此有反应：
2na2s2o3
+
o2
=△=
2na2so4
+
s
s
+
o2
=△=
so2
按照中学普遍的观点，第一步是o2氧化硫代硫酸根中心的的硫原子，并还原出外侧s原子。
但是中学也存在这样的观点，认为硫代硫酸根中心的的硫原子的化合价为+6价，外侧s原子化合价为-2价，所以中心s原子反应后化合价不变，只有外侧s原子的氧化。
第二步为化合反应。
以上反应既无歧化也无归中。
楼主对歧化的认识恐怕有存在问题，歧化反应是没有外界反应物介入，而同一物质中同一类原子，一部分化合价升，一部分化合价降的反应。
有疑问就再问吧~
反应产生的热量加快了反应的继续，因而3秒后产生爆炸。
随着硫酸生成，硫酸跟剩余的硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质沉淀。
由于放热，水蒸气大量蒸发，加上SO2形成白雾。
因为空气中的氧气和二氧化碳都会和硫代硫酸钠溶液反应，因此应用刚煮过的两开水配制，加碳酸钠作稳定剂。
⑴与溶解在水中的CO2反应：Na2S2O3 + CO2 + H2O ＝NaHCO3 + NaHSO3 + S↓
⑵与空气中的sO2反应：Na2S2O3 + O2 ＝2Na2SO4 + 2S↓
⑶与水中的微生物反应：Na2S2O3 = Na2SO3 + S↓
1L的浓度为xmol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液为例
m(质量）= n(物质的量）x Mr （摩尔质量）
=C（浓度）x V (体积）x Mr (摩尔质量)
=xmol/L x 1 L x 158 g/mol
= 158x
扩展资料：
如果试剂符合基准物质的要求 (组成与化学式相符、纯度高、稳定)，可以直接配制标准溶液，即准确称出适量的基准物质，溶解后配制在一定体积的容量瓶内。可由下式计算应称取的基准物质的重量W：W=ΜV·基准物质的摩尔质量。式中Μ和V分别为所需配制的溶液的摩尔浓度和体积。利用上式可计算出标准溶液的浓度。
参考资料来源：百度百科-标准溶液
2Na2S2O3+3O2=2Na2SO4+2SO2
硫代硫酸钠在碱性条件下才可以被碘氧化，发生反应：
Na2S2O3+4I2+10NaOH==2Na2SO4+8NaI+5H2O
所以还是氧气的氧化性强
