无水氯化铜是混合物

1、氯化铜不是沉淀，溶液为绿色,氯化铜稀溶液是蓝色,离子为绿色,固体为蓝色,无水氯化铜呈棕黄色，氯化亚铜是沉淀，微溶于水。

2、氯化铜（cupric chloride），无机化合物，化学式CuCl2。为绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶。在湿空气中潮解，在干燥空气中风化。在70至200℃时失去水分。易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

3、其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.54。100℃时失去结晶水。有毒。有刺激性。用于颜料， 木材防腐等工业， 并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以(CuCl2)n的形式存在。

氯化铜在自然界中以水氯铜矿存在。通常由碳酸铜和盐酸反应制得。通常用作有机和无机反应催化剂，媒染剂，杀虫剂，石油脱臭、脱硫和精制剂。[2]

中文名

氯化铜

外文名

Cupric chloride

别名

无水氯化铜、二氯化铜[3]

化学式

CuCl2

分子量

（无水）134.45、（二水）170.48

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理化特性

物理性质

氯化铜为单斜品系黄色或黄褐色结晶，或结晶性粉末。其易溶于水(g/100g)：0℃时69.2、10℃时71.5、20℃时74.5、25℃时76.4、30℃时78.3、40℃时86.8、50℃时89.4、60℃时98.0、100℃时110.5；溶于乙醇：0℃时43.3、20℃时50.0、40℃时58.3、60℃时70.8；溶于甲醇：0℃时56.5、20℃时58.6、40℃时61.8、60℃时66.4；也溶于乙醚、丙酮、吡啶、液氨和硫酸。[4] 故在有机反应中为常用的催化剂（尤其是碳氢活化反应）。

氯化铜

氯化铜有潮解性，易从空气中吸湿而变成蓝绿色二水合物CuCl2·2H2O，CuCl2·2H2O的天然矿石又称水绿铜石。正交晶系浅蓝色结晶。氯化铜本身由于离子极化和姜-泰勒效应而呈平面四方形结构，而不像其他过渡金属二氯化物（如氯化亚铁）呈正四面体结构。在干燥空气中风化，在湿空气中潮解，潮解后成绿色。相对分子质量170.48。相对密度2.54。熔点110℃（失去二分子水，变成氯化铜）。氯化铜水溶液重结晶时，42℃以上得一水合物，24～26℃得二水合物，15～25.7℃得三水合物，15℃以下得四水合物。[4]

化学性质

氯化铜热稳定性不如氯化亚铜，但在水溶液中较氯化亚铜稳定。氯化铜水溶液高浓度时呈黄绿色，在浓度稍低时呈绿色。中等浓度呈蓝色，稀浓度时呈天蓝色，加热时呈黄褐色。呈黄色的原因是因为形成了[CuCl4]2+配位离子，呈蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4]2+配位离子，二者并存时呈绿色。与氨作用，生成美丽的深蓝色铜氨配位离子[Cu(NH3)4]2+，此配位离子溶于醋酸时，形成醋酸铜氨液，可用作一氧化碳的吸收剂。氯化铜与强碱作用，形成浅蓝色的氢氧化铜。与还原性阴离子如I-、CN-等作用，形成亚铜盐（或配合物）沉淀。[4]

1.分解反应

铜与氯有较强的结合力，加温至993℃时，仍得不到单体铜。

2CuCl2=2CuCl+Cl2↑(加热到993℃)[4]

2.与磷酸、亚磷酸、次磷酸反应

CuCl2+2H3PO4=Cu(PO3)2+2HCl+2H2O(加热)[5]

3CuCl2+2H3PO4=Cu3(PO4)2↓+6HCI[5]

2CuCl2+H3PO3+H2O=2CuCl↓+H3PO4+2HCl[5]

6CuCl2+2H3PO2=6CuCl↓+H3PO3+3HCl+POCl3[5]

3.与碱反应

Cu2++2OH-=Cu(OH)2[6]

CuCl2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]Cl2+4H2O[7]

4.与还原剂反应

CuCl2+Cu=2CuCl[5]

CuCl2+Cu+2HCl(浓)=2H[CuCl2][5]

CuCl2+H2=Cu+2HCl[5]

CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓[5]

2CuCl2+2KI=2CuCl↓+2KCl+I2↓[5]

2CuCl2+4KI=2CuI↓+4KCl+I2↓[5]

2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4↓[5]

2CuCl2+Cu2S=S+4CuCl[5]

6CuCl2+2NH4Cl=6CuCl+8HCl+N2↑(加热)[5]

2CuO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl↓+2NaSO4+H2SO4[8]

5.复分解反应

3CuCl2+As2S3=3CuS↓+2AsCl3[5]

CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl[5]

CuCl2+2KCN=Cu(CN)2↓+2KCl[5]

CuCl2+Ag2S=CuS↓+2AgCl↓[5]

6.水解反应

氯化铜CuCl2水解时，它的水溶液显酸性。

CuCl2+2H2O⇌Cu(OH)2+2HCl[9]

Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+[9]

7.作氯化试剂、氧化试剂和路易斯酸试剂

氯化铜是一个对多种官能团化合物有效的氯化试剂，能实现羰基化合物如丁醛的α-氯化反应。反应通常在含氯化锂的极性溶剂中进行。当反应在质子溶剂如甲醇中进行时，则得到α-氯化二甲基乙羧醛（式1）。

式1

氯化铜也能实现芳香环化合物的氯化反应，如在四氯化碳中作用于苯酚或烷氧基苯化合物实现邻位或对位的氯化反应（式2）。

式2

含活泼亚甲基的化合物如9-烷氧基-10-甲基蒽与氯化铜反应能得到偶联产物（式3），然而结构相似的9-烷基-苄基蒽在氯化铜作用下则发生自由基反应得到10-苯亚甲基蒽（式4）。

式3、式4

酮或酯在二异丙基氨基锂LDA作用下得到的锂化烯醇式结构能被氯化铜氧化为1,4-二羰基化合物。如叔丁基甲基酮和苯乙酮在LDA和氯化铜作用下发生交叉偶联反应（式5）。

式5

氯化铜能催化β-二羰基化合物对芳基偶氮烯烃的1,4-加成反应，得到相应的吡咯衍生物（式6）。此外，氯化铜还能催化水、醇和芳香胺对芳基偶氮烯烃的加成反应（式7）。

溶于水。

氯化铜易溶于水，氯化铜是无机化合物，化学式CuCl2。氯化铜是共价化合物，为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物。氯化铜不是沉淀，易溶于水、乙醇和甲醇，略溶于丙酮和乙酸乙酯，微溶于乙醚。

氯化铜的特：

其水溶液对石蕊呈酸性。0.2mol/L水溶液的pH为3.6。相对密度2.54。100℃时失去结晶水。有毒。有刺激性。用于颜料，木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。氯化铜有毒，溶液为绿色（有时称蓝绿色），氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色，常以（CuCl2）n的形式存在。

以上内容参考：百度百科-氯化铜