盐酸羟胺的解离常数

无色结晶，易潮解，

密度：1.67。

熔点：152℃（分解）。 溶于水，乙醇、甘油，不溶于乙醚。无色单斜晶系结晶体。密度1.67g/cm3(17℃)。

溶于热水、醇、丙三醇，不溶于醚。吸湿性强，受潮高于151℃则分解。

毒性：本品有毒，对皮肤有刺激性。半数致死量（小鼠经口）408mg/kg。有腐蚀性。生产设备应密闭，防止跑、冒、滴、漏，操作人员应穿戴防护用具。溅及皮肤时，可用大量水冲洗。

用作黏度调节剂，在浓缩天然胶乳中加入干胶量0.15%的盐酸羟胺，能堵塞橡胶分子中的醛基，使之不再与其他橡胶分子的醛基发生缩合反应，可避免交联导致门尼黏度增大的问题产生，获得恒定黏度的胶乳。

1.亚硝酸钠合成法（肟化法）将水加入反应釜，搅拌下加入亚硝酸钠，分次加入焦亚硫酸钠，然后用硫酸酸化。将酸化后的物料送入水解釜，加入丙酮，再用液碱中和，将中和液蒸馏，得丙酮肟。将丙酮肟和盐酸加入成盐釜中反应，生成盐酸羟胺和丙酮。丙酮回收使用；盐酸羟胺经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，即得成品。原料消耗定额：亚硝酸钠（95%）1970kg/t、焦亚硫酸钠（以SO2计64%）5418kg/t、丙酮（98%）1175kg/t。2.硝基甲烷法硝基甲烷与盐酸、水作用以制得盐酸羟胺。按HGB3044-76，盐酸羟胺产品为白色结晶，二级品含量≥98.5，三级品含量≥97%。原料消耗定额：硝基甲烷1200kg/t、盐酸（30%）1500kg/t

2.或者由硝基甲烷与盐酸、水作用以制得盐酸羟胺

3.亚硝酸钠加水溶解，降温至0℃，加入亚硫酸氢钠和35%～40%的稀硫酸使溶液ph=2，加丙酮温度升至35℃时，停止搅拌，温升至70℃保温3h，降温至30℃，加氢氧化钠溶液至ph值7～8。加热将丙酮肟蒸出，加入盐酸，维持温度55～60℃，保温12h，然后进行浓缩。稍冷后脱色，过滤，再浓缩、冷却、结晶，则得成品。精制可采取乙醇浸泡或水重结晶。

如果是水溶液，直接溶于水就可以，比如10g盐酸羟胺溶于100mL水。如果是做羰基测定，先1：2溶于水 再用95%乙醇稀释至，按5：2 加入氢氧化钠醇溶液。

在pH=2～9的溶液中，Fe 2+ 与邻二氮菲(phen)生成稳定的桔红色配合物[Fe(phen) 3 ] 2+ ：此配合物的lgK 稳 =21.3。

摩尔吸光系数 ε 510 = 1.1×104 L·mol -1 ·cm -1 ，而Fe 3+ 能与邻二氮菲生成3∶1配合物，呈淡蓝色，lgK 稳 =14.1。

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扩展资料：

工业革命期间，欧洲对碱的需求有所增加。法国伊苏丹的尼古拉斯·勒布朗新发现了一种碳酸钠（苏打）工业制法，使碳酸钠得以大规模廉价生产。

勒布朗制碱法用硫酸、石灰石、煤将食盐转变为苏打，同时生成副产物氯化氢气体。这些氯化氢大多排放到空气中，直到各国出台相关法规（例如英国《1863年碱类法令》）后，苏打生产商们才用水吸收氯化氢，使得盐酸在工业上大量生产。

20世纪，无盐酸副产物的氨碱法已经完全取代勒布朗法。这时盐酸已成为许多化工应用中很重要的一种化学品，因而人们开发了许多其他的制备方法，其中一些仍在使用。2000年后，绝大部分盐酸都是由工业生产有机物得到的副产品氯化氢溶于水而得到的。

1988年，因为盐酸常用于制备海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等毒品，《联合国禁止非法贩运麻醉药品和精神药物公约》将其列入了表二-前体中。

硫酸肼为N2H4*H2SO4，氮与硫形成双键，肼中的两个氮为双键，易转化为氮气。硫酸肼微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性。不溶于醇。在空气中稳定，不易吸湿。为强还原剂。不可与碱类、氧化剂共存。遇氧化剂易引起爆炸。有毒。有致癌可能性。

二者相比较而言，羟胺N 原子上有一个孤电子对氧化数为-1，联氨氮上有两个孤电子对，氧化数为-2 。二者均为弱碱。联氨的结构类似于过氧化氢 H2O2 ，联氨分子具有很大极性（μ =6.1×10-30 C · m ）说明它是顺式结构。

N2H4 + 2Br2 === 4HBr+ N2

2NH2OH + Br2 === N2 + 2HBr+ 2H2O

就单位物质来说，联氨的还原性比羟胺要强，

由于香豆素类具有内酯环，在碱性条件下可开环，与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，然后再在酸性条件下与三价铁离子络合成盐而显红色。

碱液呈色反应鉴别香豆素类。

简单香豆素类：只有苯环上有取代基的香豆素。 呋喃香豆素类（furocoumarins）：香豆素核上的异戊烯基常与邻位酚羟基（7-羟基）环合成呋喃或吡喃环，前者称为呋喃香豆素。 吡喃香豆素类（pyranocoumarins）：香豆素C-6或C-8异戊烯基与邻酚羟基环合而成2，2-二甲基-α-吡喃环结构，形成吡喃香豆素。 双香豆素类，异香豆类及其他香豆素。