硫酸亚铁和硫化氢反应化学方程式

硫酸亚铁不能和硫化氢反应，这是因为生成的硫酸能溶解硫化亚铁。硫酸铁可以和硫化氢反应，氧化还原反应，生成硫单质，硫酸亚。不知道你想除去的硫化氢浓度是多大，要是已经是微量的，利用金属离子（非重金属）沉淀效果可能也不是太好。如果是常量的，建议先中和，再沉淀，可以用氯化锌，硫酸锰来沉淀。

硫酸铁和硫化氢反应。

反应化学方程式：Fe₂(SO₄)₃ + H₂S = 2FeSO₄ + H₂SO₄ + S↓

这不是弱酸制强酸，而是氧化还原反应。Fe³⁺把S²⁻氧化成S单质，副反应会生成硫化亚铁Fe³⁺不能和S反应生成SO₂。硫酸铁液体是红褐色的粘稠液体，固体是一种淡黄色的颗粒。

硫化氢能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

扩展资料：

物化性质：

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。

燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa

颜色与气味：  硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。

爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO₂和H₂O。

溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。

硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸的硫化铜。

但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe³⁺把S²会发生氧化还原反应。其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。

参考资料来源：百度百科-硫化氢

参考资料来源：百度百科-硫酸铁

硫化亚铁和稀硫酸的反应方程式：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

这是强酸(H2SO4)制弱酸(H2S)的反应。

1.不发生复分解反应. 实验室用FeS与硫酸来制取H2S,反应后得到H2S与硫酸亚铁,如果H2S与硫酸亚铁能反应的话,实验室中就不可能通过该反应来制取了.将是实验室制硫化氢的逆反应，矛盾，所以不能发生反应

2.不发生氧化还原反应.H2S与亚铁一般都表示还原性,二者不能发生氧化还原反应.

现证明

假设二者反应，即

FeSO4+H2S==FeS↓+H2SO4

而硫化亚铁又是溶于强酸的，即

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

又生成原反应物

证毕

对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。

如果是CuSO4，则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

两个反应都是一边有弱电解质H2S，另一边有难溶物CuS或FeS，反应方向不同在于CuS的溶解度比FeS小很多。