能不能用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
加饱和碳酸钠溶液的目的在于除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因为这个反应是进行不彻底的，反应最终会停留在生成大量乙酸乙酯、剩余少量乙酸和乙醇的平衡状态，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，单加水分液不能除去，需加碱反应掉未反应的乙酸。 注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。 即：试剂:饱和的碳酸钠溶液 操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体. 步骤： ①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。 ②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。 ③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解 CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH 蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行， 此处用到勒夏特列原理） 方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
可以，混合物中加入饱和碳酸钠溶液（乙酸可以与碳酸钠溶液反应，生成易溶于水的乙酸钠，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小），充分振荡后分液，下层是乙酸钠溶液，上层是乙酸乙酯，在下层液中加入硫酸再蒸馏可得到乙酸。
应用加入饱和碳酸钠溶液使变为乙酸钠,再进行分液操作.
这是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收乙酸,而且酯在无机盐溶液中溶解度小易析出.
此外注意不要加氢氧化钠溶液防止酯水解.
更多的注意事项请关注酯化反应的实验操作,应会有些帮助.
2.分离互不相溶的两种液体:
方法---分液
仪器---分液漏斗
操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.
乙酸乙酯不溶于水,漂浮在表面,加入Na2CO3以后,增加下层水的密度,更有利于乙酸乙酯漂浮在表面,会让分层现象更明显,然后才采取分液的操作~
