关于乙醇与水的比较~

乙醇和异丙醇的亲核性比较如下：

1、乙醇亲核性易挥发。乙醇亲核是一种有机化合物，该有机化合物和水会发生中和反应。乙醇亲核性易挥发。乙醇亲核是一种有机化合物，该有机化合物和水会发生中和反应。

2、异丙醇的亲核性不易挥发。异丙醇是一种碳化合物。该碳化合物不会和水发生中和反应。异丙醇的亲核性是一种不易挥发的黄色液体。

水的极性大，水是极性最大的溶剂。乙醇相当于水当中一个氢被乙基取代。很明显乙基比氢更趋向于非极性结构。

“溶剂的极性”是一个宏观的化学概念，和“偶极矩”并不完全对应。从化学直觉上考虑，肯定是水的“极性”大。至于吡啶的偶极矩比水大，也有一个很直观的理解：吡啶分子比水分子大得多了。偶极矩是“电荷分离程度”和“电荷分离距离”的乘积。

乙醇

是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。

乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。乙醇能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

因为酸性越强的物质说明它电离出来的氢离子是更多，也就说明它跟氢质子的结合不高，导致有很多氢离子电离出来。 所以其实只需要比较这三者的酸性就可以了楼主。

很明显，酸性的大小排列是 醋酸 >水 >乙醇。

所以三者结合质子的能力从小到大排列就是，乙醇大于水大于醋酸。

对于结合质子的东西，楼主如果不是很清楚，就反面考虑电离质子，这样就很好理解了

希望对楼主有帮助

你说吧。水是H2O,乙醇是CH3CH2-OH，其中CH3CH2-叫作乙基，它有一定的推电子能力，把电子推向氧原子，而氧本来就容易吸引电子（它外层是6个电子，容易得两个电子对吧），这样乙基就带上正电，而氧带上负电，分为两极，这就是乙醇分子极性的来源。而水是H和氧的结合，氢也能推电子，但推电子的能力没有乙基强，所以它带的正电就没有乙基那么多，极性当然就弱了。