怎么除乙烯中的硫酸钠

除杂问题，有两个原则，一是除掉杂质，二就是不能引入杂质。

不论是在无机还是有机中，这两个原则是最基本的。

某种物质中混有其他杂质。首先，你要想到这两种物质的共同点，还有就是不同点，包括物理性质和化学性质。最后，综合不同点和共同点，找出最佳方案

若单从物理性质上就可以分离两种物质，当然就提倡用物理方法了

如：最简单的：铜粉中混有铁粉，

已知铁的特性是能被磁铁吸引

就可以通过磁铁来除

再如有机中：溴苯中混有苯

共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密度小于水

除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。

若不能用物理方法，则考虑使用化学方法。按照两个方面的思路：

一， 将杂质转化为可以与原物质分离的物质分离出去，这里用你问的问题来举例吧

1.乙烷中混有乙烯.

共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃

不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使 高锰酸钾褪色，能与溴水反应

除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯

2.乙烷中混有硫化氢.

共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水

不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。

除杂方法：1.用碱洗气2.用强氧化剂洗气

3.乙烷中混入二氧化硫

方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）

4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子

已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀

除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）

二， 将杂质转化为原物质

如二氧化碳中混有一氧化碳

已知一氧化碳点燃生成二氧化碳，同时二氧化碳不可燃

除杂方法：点燃混合气体

分馏的方法一般用来分离几种熔沸点不同的化合物（单质）所构成的混合物。如石油的分馏。

氢氧化钠混硫酸钠加入Ba(OH)2,与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠然后再过滤就ok勒。

通过NaOH溶液除去酸性气体、乙醇（乙醇易溶于水）

然后用浓硫酸干燥

现象：乙烯在空气中燃烧,火焰明亮,并伴有黑烟.

用洗气装置即可~

（就是洗气瓶里装碱溶液,往里通气）

若是清除硫酸钠，往里加氢氧化钡就可以了，如果是清除氢氧化钠，就加稀硫酸呗

（以上皆在溶液中发生反应，如果你只要晶体，就蒸发掉水就可以了）

Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

或

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能减少；

(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气

(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气

(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气

(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气

(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气

(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气

(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气

(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气

(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤

(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧

(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤

(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤

(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体

(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤

(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤

(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤

(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤

(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2

(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热

(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶

(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤

(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2

(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤

(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤

(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析

(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤

(28)I2(NaCl)------升华

(29)NaCl(NH4Cl)-------加热

(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶

(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气

(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气

(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液

(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液

(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液

(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏

(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏

(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液

(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液

(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液

(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤

(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；

B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；

C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；

D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；

F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；

G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

如果鉴别制得的乙烯中含有CO2、SO2，可将气体分别通过品红溶液、氯化铁溶液、品红溶液、澄清的石灰水、酸性高锰酸钾溶液。

第一个品红溶液的作用是检验SO2，如果品红溶液褪色，说明制得乙烯中含SO2；

氯化铁溶液是除去SO2，反应的化学方程式为：

2FeCl3 +SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

第二个品红溶液的作用:是检验SO2是除净

第二个品红溶液不褪色,澄清的石灰水变浑浊,说明混合气体中含有CO2

第二个品红溶液不褪色,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明制得气体中含有乙烯.

希望我的回答能对你有帮助!

通过盛有NaOH溶液的洗气瓶.SO2是酸性氧化物,被氢氧化钠溶液吸收.

化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

1、原应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

乙烯不与氢氧化钠发生反应。且几乎不溶于水。

2、二氧化硫为酸性氧化物，能被碱液吸收。

乙烯分子式：C2H4，结构简式:CH2=CH2，

乙烯易燃，常温下极易被氧化剂氧化，能发生加成反应，加聚反应，但几乎不溶于水，不与碱发生反应。

3、装置：若用氢氧化钠溶液装置为洗气瓶，导管长进短出。

若使用碱石灰装置为干燥管。