气相色谱法（氢火焰检测器）,为什么甲醇比乙醇,乙醇比丙醇先出峰

基本按沸点顺序分离。色谱分离中物质的分离次序一般是根据相似相容原理。也就是固定相与被分析化合物之间的极性关系来判定处分次序。常规气相色谱柱一般都是非极性的。一般而言，你的上述物质出峰次序如下：甲醇、乙醇、异丁醇、正丁醇。

色谱原理的原理，归根到底是物质与固定相的相互作用使得物质在色谱柱内分离。SE-54是弱极性柱，一方面有利于弱极性的甲苯吸附。另一方面，气相色谱与出峰顺序有关的也属物质的沸点了，甲苯沸点比苯高。这两点就能判断苯先出，甲苯后出。若换成非极性柱，那么就得看温度了。

扩展资料：

按色谱分离原理来分，气相色谱法亦可分为吸附色谱和分配色谱两类，在气固色谱中，固定相为吸附剂，气固色谱属于吸附色谱，气液色谱属于分配色谱。

按色谱操作形式来分，气相色谱属于柱色谱，根据所使用的色谱柱粗细不同，可分为一般填充柱和毛细管柱两类。一般填充柱是将固定相装在一根玻璃或金属的管中，管内径为2～6毫米。

毛细管柱则又可分为空心毛细管柱和填充毛细管柱两种。空心毛细管柱是将固定液直接涂在内径只有0.1～0.5毫米的玻璃或金属毛细管的内壁上，填充毛细管柱是近几年才发展起来的，它是将某些多孔性固体颗粒装入厚壁玻管中，然后加热拉制成毛细管，一般内径为0.25～0.5毫米。

参考资料来源：百度百科-气相色谱法

首先，从命名来看，烃基命名+【醇】构成了：甲醇、乙醇、丙醇等等。大概是烃基中碳氢的数目决定了 这种命名是按酸性从强到弱排列的------因为电离出的氢离子浓度决定了酸性的强弱。从而钠与醇的反应中，其强烈强度应该是按 甲乙丙丁的顺序排列的。即：甲醇>乙醇>异丙醇>正丁醇。故 A 选项是正确的。

然后，对于【钠与无水乙醇和正丁醇反应哪个快】的回答。

精锐化学李老师 的答案如下：

乙醇，乙醇酸性较正丁醇强。根据诱导效应，正丁基的斥电子能力强于乙基，所以氧原子剥夺H电子以形成H+的能力较弱，于是较难电离，酸性较弱

最后，对于【乙醇、异丙醇、叔丁醇与金属钠的反应速度哪一个最快？为什么？】的回答。

刘氏终结者 的回答也很有参考价值，注意乙丙丁的顺序。

与金属钠反应速率由大到小的顺序为：乙醇＞异丙醇＞叔丁醇。这是因为液态醇的酸性由强到弱的顺序为：乙醇＞异丙醇＞叔丁醇，而决定这种酸性顺序的主要原因是当这三种醇解离出氢离子后生成的醇氧负离子溶剂化由难到易的顺序是叔丁醇＞异丙醇＞乙醇，即叔丁醇由于对应的醇氧负离子体积很大，难以被溶剂化最不稳定，所以叔丁醇最难以解离出氢离子，酸性最弱；而乙醇对应的醇氧负离子体积最小最容易溶剂化最稳定，所以乙醇最容易解离出氢离子，酸性最强；异丙醇介于两者之间。

本人非化学专业，以上参考了：网页链接  和网页链接

化学式为CH3OH

化学性质和官能团〔－OH〕有关

物理性质和碳分子数有关

甲醇CH3-OH

乙醇CH3CH2-OH

丙醇CH3CH2CH2-OH

丁醇CH3CH2CH2CH2-OH

四者互为同系物，都是饱和一元脂肪醇。

醇的种类多得很，按羟基数目可以分为一元醇（如甲醇、乙醇、异丙醇、叔丁醇）、二元醇（如乙二醇）和多元醇（如甘油），按碳架分为脂肪醇（如正丁醇）、脂环醇（如环己醇）和芳香醇（如苯甲醇）。

还有同种醇之间的缩合反应出现,自己写一下就可以了,

乙醇和丙醇反应可以生成

CH3CH2OCH2CH3

CH3CH2OCH2CH2CH3

CH3CH2CH2OCH2CH2CH3

也就是乙醇和乙醇反应的产物,乙醇和丙醇的产物,丙醇和丙醇反应的产物,

另外再详细点就是丙醇的构造不同产物也不同了,但化学方程式体现不出来,因为有1丙醇和2丙醇的区别.只能从分子式来说了.

水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。

其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。

混合溶剂的极性顺序：苯∶氯仿（1+1）→环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶

丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→环己烷

乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿

甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）

拓展资料：

水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。

水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不宜久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。

参考资料来源：

百度百科-溶剂

甲醇系结构最为简单的饱和一元醇，化学式CH3OH。又称“木醇”或“木精”。是无色有酒精气味易挥发的液体。有毒，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡。用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。通常由一氧化碳与氢气反应制得。 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。 丙醇分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点-126 .5℃，沸点97 .4℃，相对密度0 .8035(20/4℃)；溶于水、乙醇和乙醚 ；可与水形成共沸混合物，沸点 87℃，含水量28.3%。异丙醇为无色液体。熔点－89 .5℃，沸点82 .4℃。相对密度(d204)0.7855。溶于水、乙醇、乙醚 、丙酮等，与水形成共沸混合物，沸点80.37℃，含水量13%

理论上是可以的，只不过实际上没有人会用甲醇来制备乙醇和正丙醇，因为赔的太厉害。

甲醇到乙醇，可以先把甲醇做成碘甲烷，然后和镁反应得到甲基格氏试剂，再通入干燥过的甲醛气体进行加成，产物水解后得到乙醇。

制丙醇也差不多，把甲醛换成环氧乙烷就行了。