温度的高低会影响盐酸的浓度吗

首先纠正一点：温度对酸碱性是没有影响的，但是对PH是有影响的

离子浓度的减小是因为温度对水的离子积产生了影响，而正真氢离子的浓度是不变的啊

在25度时水的离子积是10^-14

而在100度的时候却上升到有10^-12

也就是纯水在25度时PH为7，在100度时PH为6

还有你以盐酸为例子的话在100度的时候恐怕盐酸早就挥发光了吧

离子浓度的减小是因为温度对水的离子积产生了影响，而正真氢离子的浓度是不变的啊

在25度时水的离子积是10^-14

而在100度的时候却上升到有10^-12

也就是纯水在25度时ph为7，在100度时ph为6

还有你以盐酸为例子的话在100度的时候恐怕盐酸早就挥发光了吧

浓度对物质

氧化性

、

还原性

的影响

一般说来，溶液浓度越高，溶质的氧化、还原性就越强。制氯气反应中，若盐酸浓度过低则反应不能进行，再如与浓度较大时，发生

氧化还原反应

，浓度较小时发生

复分解反应

：。另外，氧化剂、

还原剂

浓度不同会使氧化

还原产物

有所不同，如

稀硝酸

还原产物一般是NO气体，

浓硝酸

还原产物则是。

2.

温度对物质氧化性、还原性的影响

一般说来，物质所受温度越高，氧化性或还原性就越强，如碳随温度升高还原性增强，几乎能还原所有

金属氧化物

。

3.

溶液

酸碱性

对氧化、还原性影响

酸性条件能增

强氧化剂

氧化能力，并有利于

归中反应

。中性、碱性条件下会使氧化剂能力变弱，并有利于

歧化反应

的发生。如酸化的溶液氧化能力远大于碱性的，其还原产物也不同。在酸性介质中被还原成近乎无色的；中性介质中，被还原成。又如：通入水或碱溶液中，发生歧化反应，而与则可发生归中反应得到。

4.

催化剂对物质氧化、还原性的影响

催化剂使用

与否首先影响

反应速率

。另外，使用不同的催化剂其氧化还原产物也会不同，如：

5.

高价态元素氧化性不一定强

最高价只有氧化性，但氧化性强弱还受该元素所在

原子团

的稳定性影响，原子团结构越稳定，物质氧化性就越弱，反之就越强。如：。由于

结构稳定

，中几乎不表现氧化性；但由于结构不稳定，而表现出强氧化性，为

氧化性酸

。再如氯含氧酸的氧化性：。

6.

元素中间价虽既可表现氧化性又可表现还原性，但仍可成为强氧化剂

元素中间价虽既可得电子又可失电子，但得电子能力仍可很强，如（或）中为

氧元素

中间价，在反应中可同时表现氧化性及还原性，但由于反应中可释放出

氧原子

，所以仍是强氧化剂。

7.

物质氧化性及还原性受物态影响

一般来说，固液态氧化、还原性大于气态。另外，溶液中的氧化、还原性与纯净物又有所不同，如水溶液中还原性，而

气态金属

还原性是，氧化性：大于溶液中。

8.

元素与其

单质

氧化还原性不一定一致

如因结构中有三个

共价键

，

键能

大，发生化学反应时首先需破坏三个共价键而消耗较大能量，所以在常温下不活泼。而

N元素

因其

原子半径

小，

最外层电子数

较多，故呈现出活泼的

非金属性

。

9.

物质氧化还原性受结构影响

如CuS可被硝酸氧化，而却不能，原因是

晶体结构

与CuS不易同，结构较为紧密导致不易被氧化。

希望能帮到你。

（2）实验①和②的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响，实验①和③的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响，实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验④的温度是298K，醋酸的浓度是0.20mol/L；

故答案为：④：298；0.20；实验目的：a．不同温度；b．不同浓度；

（3）相同温度相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率，则镁条最先消失的是盐酸；pH相同、等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，其分别与足量镁条反应，生成氢气最多的是醋酸；

故答案为：＞；盐酸；醋酸；

（4）该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10min，④的反应速率是①的

故答案为：；

（5）C（H+）=

答：平衡时溶液的pH值是3．