高中化学氯化钡和亚硫酸氢钠反应方程式

这两种物质，在水中的离子有Ba+ Cl- Na+ H+ so4 2-

HSO4-可电离

Bacl2 + NaHSo4 = Nacl +Hcl +Baso4(沉淀）

亚硫酸钡是白色沉淀，类似于碳酸钡的沉淀，能溶于盐酸

即BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + SO2气体 +H2O，这是强酸制弱酸的原理，亚硫酸（H2SO3）是比盐酸弱的酸

二氧化硫通入氢氧化钡可以反应，SO2 + Ba（OH）2 = BaSO3沉淀 + H2O

但是二氧化硫通入氯化钡不能反应的。若能发生SO2 + BaCl2 + H2O= BaSO3沉淀 + 2HCl，这就与上述的反应矛盾了，也就是违背了强酸制弱酸的原理

方程式：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

亚硫酸根离子检验方法

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

硫酸根中的硫为+6价,为硫的最高价,一般不表现出氧化还原性质。

硫酸根可与钡形成硫酸钡沉淀,在一定的酸度下不溶解。

硫酸根遇高温会分解成二氧化硫和氧气。

亚硫酸根中的硫为+4价，可被强氧化剂氧化为硫酸根，如硝酸、酸性高锰酸钾溶液等。也可表现为氧化性，如与硫化氢反应生成单质硫等，与酸反应可生成二氧化硫和水。

亚硫酸根也可与钡盐形成亚硫酸钡沉淀，但该沉淀溶于酸生成二氧化硫。

亚硫酸根在酸性条件下加热可生成二氧化硫和水。

BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+HCl+NaCl

简介：

氯化钡是无色透明的晶体，味苦咸，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。

硫酸氢钠(化学式:NaHSO4)，也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。

1、混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O

2、氯化钠(食盐)和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

用途家用清洁剂(45%溶液)金属银的提取降低游泳池水的碱度宠物食品4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂在实验室中用于制取硫酸。

1、因为水解显酸性或碱性的。

（1）强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性；

（2）弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，比如硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性；

（3）酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠。

综上，水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠。

2。强酸强碱盐呈中性：

酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液，而正是在酸性环境下。

扩展资料：

1、氯化钡的物理性质：

白色结晶或粒状粉末。味苦咸。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色

。

2、氯化钡的化学性质：

氯化钡是实验室常用的分析试剂，主要用于沉淀硫酸盐，产生难溶的硫酸钡沉淀。

3、氯化钡的主要用途：

主要用于金属热处理、钡盐制造、电子仪表，也用于机械加工中作热处理剂。测定硫酸盐和硒酸盐等，色谱分析，点滴分析测定铂，软水剂。织物染色。

4、氯化钡的储运条件：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放,切忌混储。

参考资料来源：搜狗百科

-

氯化钡

参考资料来源：搜狗百科

-

酸碱性

1。因为水解显酸性或碱性的

a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性

b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求），同强显中性

c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）

水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠

2。强酸强碱盐呈中性

酸性氯化钡溶液是指氯化钡加氢离子的溶液 而就是酸性环境下

我补充了

所以氯化钡是中性的啊 我肯定

化学方程式：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

离子方程式：SO32- +Ba2+=BaSO3↓

反应类型：复分解反应

副反应：2BaSO3+O2=2BaSO4

副反应实质：亚硫酸钡被空气氧化成硫酸钡

现象：有白色的沉淀生成。

容量法：用高锰酸钾标准液滴定（不用酸化）