盐酸为什么不能与纯碱混用

酒精和盐酸可以放一起。

盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。

遵循酸的通性

1.和金属活动性表H以前的金属反应

2.和碱反应

3.和碱性氧化物反应

4.与弱酸盐（阴离子所对应酸的酸性比盐酸弱）反应，强酸制弱酸原理

5.和两性物质反应

6.和弱酸酸式盐反应，主要掌握HSO3-和HCO3-

7.和MnO2反应，实验室制氯气4HCl(浓)+MnO2＝加热Cl2+MnCl2+2H2O

有时候将盐酸和某种强氧化性酸的阴离子混合时，还会利用氢离子和其他物质反应 例如和硝酸盐溶液混合

从氯离子上说，还和Ag+、Hg+反应

高中的话就这些够了

FeSO4和HCl不能反应，因为这两种物质没有发生复分解反应的可能（不可能生成水，气体和沉淀），也没有离子之间的反应，更没有氧化还原反应。

1.和碱(氢氧化物，NH3.H2O等)反应

HCl+KOH==KCl+H2O

HCl+C10H15NO.H2O（麻黄碱）=== C10H15NO .HCl(盐酸麻黄碱)+H2O

2.和碱性氧化物（CaO，K2O，Na2O，MgO，BaO，CuO，Fe2O3，Al2O3，ZnO）反应

CaO+2HCl==CaCl2+H2O

3.和某些盐（碳酸盐，亚硫酸盐，碳酸氢盐，硫化物，银盐等）反应

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O

AgNO3+HCl==AgCl+HNO3

4.和活泼金属（排在H以前的金属）反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2

5.和指示剂反应

盐酸使紫色石蕊变红；无色酚酞不变色；甲基橙变红

二.氯离子的性质

Cl-具有较弱的还原性，

只能在强酸性条件下和一些强氧化剂反应

2KMnO4+16 HCl ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

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2.金属活动性顺序表“氢”之后的金属

3.不能和氧化性弱的含氧酸反应

4.不能和低价的非金属氧化物反应

5.不能和非金属反应

6.不能和非金属的氢化物反应

稀盐酸 NaClO+HCl= NaCl+HClO 其中次氯酸不稳定，遇光容易分解成氯化氢和氧气

浓盐酸 NaClO+2HCl= NaCl+H2O+Cl2（气体）

次氯酸钠与盐酸接触显示出的是氧化性而不是酸性，所以强酸制弱酸再分解反应不是主要反应。盐酸中氯离子为-1价显还原性，次氯酸钠中氯离子+1价显氧化性，两者发生氧化还原反应生成氯气。

具体反应方程式如下：

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O