（2014?孝感二模）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在
（1）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O，故答案为：4FeSO4?7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O；
（2）①SO3的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO3液化或凝固，产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶），
故答案为：50℃；防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）；
②装置III是检验是否有三氧化硫，可以选用氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成说明有三氧化硫；装置IV是检验是否有二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以选用二者来检验二氧化硫；
故答案为：C；产生白色沉淀；B、E；
③二氧化硫会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液来吸收剩余的二氧化硫，其反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
④检验三价铁离子用硫氰化钾溶液，溶液变红色，证明有三价铁离子，进而说明固体产物中含有氧化铁；检验二价铁离子用K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中生成蓝色沉淀，说明有二价铁离子，即证明固体产物中含有FeO；
故答案为：
| 操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
| KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） | 溶液变成血红色 | |
| 固体中含有FeO |
⑤反应过程中FeSO4固体分解为二氧化硫、三氧化硫、FeO、Fe2O3，完全分解后得到11.2g固体为氧化铁和氧化亚铁，质量减少的为二氧化硫和三氧化硫的总质量，
设生成的二氧化硫为xmol，三氧化硫为ymol，
根据硫元素守恒，则x+y=
| 22.8g |
| 152g/mol |
64x+80y=22.8g-11.2g=11.6g，
解得：x=0.025，y=0.125，
FeSO4固体分解，每生成1mol二氧化硫时硫元素得到2mol电子，每生成1molFe2O3时铁元素失去2mol电子，所以生成的二氧化硫与氧化铁的物质的量相同，
则Fe2O3的物质的量为0.025mol，其质量为0.025mol×160g/mol=4.0g，故质量分数为：
| 4.0g |
| 11.2g |
| （1）为防止亚铁离子被氧化为铁离子，可以加入金属铁，为防止亚铁离子水解，可以加入硫酸，故答案为：铁；硫酸； （2）亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，反应方程式为：4FeSO 4 ?7H 2 O+O 2 =4Fe（OH）SO 4 +5H 2 O，故答案为：4FeSO 4 ?7H 2 O+O 2 =4Fe（OH）SO 4 +5H 2 O； （3）①产生的气体极易和溶液反应时，会产生倒吸，所以装置II的试管能防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；SO 3 的沸点是44.8°C，当温度高于44.8°C时三氧化硫为气体状态，把试管浸泡在50℃的热水浴中能防止SO 3 液化或凝固，故答案为：防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）；防止SO 3 液化或凝固． ②FeSO 4 分解的气体产物可能为三氧化硫也可能为氨氧化硫和二氧化硫的混合物，三氧化硫遇到钡离子生成白色沉淀，二氧化硫能使高锰酸钾或溴水褪色；故答案为：
④FeO中的铁为+2价，可以用盐酸将氧化物溶解，得到的亚铁离子能使高锰酸钾褪色，故答案为：取少量分解后剩余固体于试管中，往试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，滴入酸性KMnO 4 溶液，若酸性KMnO 4 溶液褪色，说明生成的固体产物含有FeO． |
硫酸铁
（一）基本状况
名称：硫酸高铁，硫酸铁。
化学式：Fe2(SO4)3。
相对分子质量：399.88。
理化性质：灰白色粉末或正交棱形结晶流动浅黄色粉末。对光敏感。易吸湿。在水中溶解缓慢，但在水中有微量硫酸亚铁（FeSO4）时溶解较快，微溶于乙醇，几乎不溶于丙酮和乙酸乙酯。在水溶液中缓慢地水解。相对密度(d18)3.097。热至480℃分解。商品通常约含20%水呈浅黄色。也有含9分子结晶水的。175℃失去7分子结晶水。
密封阴凉干燥避光保存。
（二）主要用途
用作分析试剂，进行糖定量测定、银的分析等；用作铁催化剂、媒染剂、净水剂等，用于制颜料、墨水、药物等化工产品中。
水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂。
被用作媒染剂以及工业废水的凝结剂。
医药上用硫酸铁作收敛剂和止血剂、消毒。
用于镀锌镍铁合金、镀锌铁钴合金等电解液中，用于铝的雕刻等。
硫酸铁在农业上的应用：用作化肥，除草剂杀虫剂，医治小麦，果树，土豆，玉米，蔬菜，花木防治果园害虫和果树的腐烂病，根治树秆的苔类、地衣等。也可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂，具有除磷，固氮，活钾，疏松土壤，杀菌治虫，壮根强杆，增强果实的光泽度，含水量，增强光合作用，提高作物抗旱，抗逆能力，减少果实腐烂病，轮纹病，斑病，锈病，白粉病等病症，并且对果树的小叶病，黄叶病，缩果病有很强的防治作用达到增收增产的显著效果。
（三）硫酸铁的制备方法
制法一：
1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
3、以硝酸氧化黄铁矿：2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+4H2O+10NO↑
制法二：
大量的硫酸铁可通过硫酸、硫酸亚铁热溶液与氧化剂如硝酸或过氧化氢反应得到：
H2SO4+2FeSO4+2HNO3= Fe2(SO4)3+2H2O+2NO2↑
或 H2SO4+2FeSO4+H2O2= Fe2(SO4)3+2H2O
硫酸铁为正盐，那么需了解与之相关的亚盐和复盐——
硫酸亚铁与硫酸亚铁铵
（一）硫酸亚铁
硫酸亚铁（FeSO4）是亚铁盐。
无水硫酸亚铁（FeSO4）是白色粉末，溶于水，水溶液为浅绿色，常见其七水合物（FeSO4•H2O，绿矾）。主要用于净水、照相制版及治疗缺铁性贫血等。硫酸亚铁对水体可造成污染，对人体呼吸系统及消化系统有刺激性，过量服用可导致生命危险。
（二）硫酸亚铁铵
硫酸亚铁铵（(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）既是亚铁盐又是复盐。
硫酸亚铁铵又称马尔氏盐。浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。溶于水，几乎不溶于乙醇。低毒，有刺激性。
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂；在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等；它还有许多方面的直接应用，如可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配置蓝黑墨水。
硫酸亚铁铵化学性质稳定具有还原性在化学分析中有重要作用——在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，.
6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O。
7水合硫酸亚铁
对呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和气短。对眼睛、皮肤和粘膜有刺激性。误服引起虚弱、腹痛、恶心、便血、肺及肝受损、休克、昏迷等，严重者可致死。
硫酸亚铁，别名：绿矾化学式：FeSO4·7H2O。蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56。6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1。897。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
特点：
1.混凝性能好、矾花多、密实，絮凝沉降速度快，絮凝体密实，且泥量少；
2.硫酸亚铁净化后的水质好、不含铝氯及其它有害重金属离子无铁离子水相转移，水体不泛黄，无毒无害，完全可靠；
3.具有明显脱色、除浊、除臭、除藻、去除COD、BOD及各种有害重金属离子的功效；
4.在处理低温、低浊、微污染及高浊度原水时，硫酸亚铁其净化效果要明显优于传统铝盐药剂。且药剂成本要比铝盐药剂低20%左右；
5.适应水体的PH值范围广，净化后的水体PH值及总碱度变化幅度小；
6.在污泥脱水方面，能完全取代氧化铁及其它无机盐药剂；与聚丙烯酰胺搭配使用，固液分离迅速，污泥容易剥离，并且污泥含水率低，能明显降低污泥脱水成本。
你所说的硫酸亚铁溶于水形成溶液是一种物理变化。
所以没有化学方程式~
硫酸亚铁中含有铁元素，铁元素是人体必不可少的的微量元素，可有效治疗贫血。
参考资料：在我们的生活里，铁可以算得上是最有用、最价廉、最丰富、最重的金属了。工农业生产中，铁是最重要的基本结构材料，铁合金用途广泛；国防和战争更是钢铁的较量，钢铁的年产量代表一个国家的现代化水平。
对于人体，铁是不可缺少的微量元素。在十多种人体必需的微量元素中铁无论在重要性上还是在数量上，都属于首位。一个正常的成年人全身含有3g多铁，相当于一颗小铁钉的质量。人体血液中的血红蛋白就是铁的配合物，它具有固定氧和输送氧的功能。人体缺铁会引起贫血症。只要不偏食，不大出血，成年人一般不会缺铁。
所谓煤气中毒（一氧化碳中毒），也是由于血红素中铁原子核心被一氧化碳气体分子紧紧地包围住，丧失了吸收氧分子的能力，使人窒息中毒而死亡。
铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。如果一盆花缺少铁，花就会失去艳丽的颜色，失去那沁人肺腑的芳香，叶子也发黄枯萎。一般土壤中也含有不少铁的化合物。铁是土壤中的一个重要组分，其在土壤中的比例从小于1%至大于20%不等，平均是3.2% . 铁主要以铁氧化物的形式存在，其中既有二价又有三价铁, 大多数铁氧化物在土壤颗粒中以不同程度的微结晶形式存在。
http://baike.baidu.com/view/4649.htm
