铁和稀盐酸反应，属于什么反应

如果能反应的话，第一步都是置换反应。

但是有些金属，除了可以和盐酸中的氢离子反应，变为金属离子之后还可以和盐酸中的氯离子配位，这样的话，第二步反应就是配位反应了。

综合讲，就是所有能反应的金属，第一步都是置换，如：Na

部分金属有第二步反应，配位反映，如：Fe, 会得到 [AlCl4]- 离子

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

铁和稀盐酸反应有气泡产生，溶液du由无色变为浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。铁是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。

金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸...

金属和盐酸反应大部分是置换反应，反应放出氢气。金属与水反应也几乎是置换反应，反应也放出氢气。但原理都是一致的，就是金属与氢离子反应。通常只有金属活动性非常强的金属才能与水反应，比如钠、钾、钙。规定当氢离子浓度较高时看做金属与酸反应，当氢离子浓度较低时就看成金属与水反应（可以以ph=7为界，因为此时的氢离子浓度与纯水没有区别）。这些金属和盐酸反应也是放出氢气，生成相应的盐。但当盐酸耗尽后，这些金属能继续和水反应生成碱和氢气。而大部分金属在盐酸耗尽时就不能够继续与水反应了，这是由于氢离子浓度变得很低时，还原性变得很弱，以致这些金属不能继续将氢置换出来，只能反应到这一程度为止。

试题答案：C

试题解析：分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）．

解答：A、铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故A错误；

B、铜的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故B错误；

C、铝在化学反应中显示+3价，活动性排在氢之前，可以生成氯化铝，故C正确；

D、银的活动性位于氢之后，不会与盐酸反应，故D错误；

故选C．

点评：在解此类题时，首先要熟记金属活动顺序表，然后结合元素的化合价进行分析解答．

A、锡的金属活动性在氢前，所以能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应．故正确；

B、银的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应．故错误；

C、汞的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应．故错误；

D、铜的金属活动性在氢后，所以不能与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应．故错误．

故选：A．

你可以这么理解：

只要酸溶液中大多都是H+的，也就是H+起作用，位于氢活动性前面的金属就能给H+电子，使H+变成H2跑掉。如果溶液中H+少，而起氧化性的分子多如（HNO3和浓硫酸），这些分子就先跟金属反应而不会产生氢气。