醋酸电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量为什么前者大于后者

电离吸热过程是

HA=H+ +A-

而中和过程

H+ +OH-=H2O

其中后者需要第一个反应放出的H+

后者的放热量远大于前者

所以，其实那句话是误导人的

因为要理解中和反应会放出大量的热

大于电离吸热

不懂Hi我

1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应放出的热量为什么小于57.3？

都是1mol也就是说氢氧根和氢离子物质的量是相同的，按照学习的知识应该生成1mol水并且放出57.3 的热量，但是数值少了并不是因为醋酸的电离，而是醋酸是弱酸，弱酸在电离的同时也会有另一个逆反应发生，就是说醋酸根离子和水中的氢离子又变回了醋酸，就相当于1摩尔醋酸和1摩尔氢氧化钠反应根本就不能生成1mol水，也就是不能达到57.3的热量值了。

醋酸是弱酸，在水中根本就电离不出1mol的氢离子，所以根本就不能与氢氧化钠完全反应完，也就不能生成1mol的水，更不会有57.3的热量

假如也考虑到物质在溶解，电离过程中吸收的热量，用强酸强碱反应实验测量的话最后结果还是会达到57.3的，因为当我溶解后，才测量溶液的初始温度，反应后再测量最终温度，在反应中的热量假如没有流失，就肯定会是57.3，因为反应生成1mol的水是永远不会变的，每生成一个水分子放出的热量也是永远不会变的，那么总热量就不会变，而且根据定义，1mol强酸强碱溶液反应生成1mol水放出的热量就是57.3，所以在没有实验的前提下应该根据书中的定义来考虑问题

生成水和离子就要放热,是化学过程.

其次,一般强碱电离放热,因为它扩散吸收的能量小于结合

成水和离子释放的能量,弱碱、弱酸电离一般吸热.强酸在

水中电离一般也放热.

所以具体是吸热还是放热取决于化学键的形成和断裂以及键能的大小

专业点说的话 就是醋酸中H原子与醋酸根粒子之间的共价键断裂电离出H离子时需要消耗能量 同样的 H原子与氯粒子之间的共价键断裂是也要消耗能量 但前者需要的能量却比后者大，所以最后的结果虽然都是一个水但前者放出的能量却比后者小

就好比两个人都去食堂吃饭 吃饭的分量相同 但一个人是从一百米的地方走去食堂的 一个人是从一万米的地方走去食堂的 吃完饭后 前者剩余的能量肯定比后者大啦 就是这样 你还满意么？

事实上纯液态的HCl是电解质。

但是盐酸是混合物，所以他不是电解质，因为电解质是指纯净的化合物而不是混合物。

检验氯离子用AgNO3和稀硝酸 Ag+ +Cl-===AgCl（白色沉淀）

再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，检验出含Cl-

二者结合过程可以这样说：H 最外层是1个电子，还需要一个 达到稳定，

CL最外层是7个电子，还需要一个达到8个电子的稳定结构，二者都需要一个，谁都不愿意失去一个电子，所以一商量，各自提供一个 共用，形成共用电子对，所以谁也没有完全失去电子或得到电子。

希望可以帮得到你~~

HCL在水溶液中是以离子形式存在，因为这时候要考虑它是强电解质，是完全电离的。如果不是在水溶液里是没有离子存在的。