要使23g乙醇完全燃烧，需要氧气的质量是多少？
解：设消耗氧气质量为xg。 C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 46 96 23g xg ∴46/23=96/x ∴x = 48（g） 答：需要氧气的质量为48g。
解：设消耗氧气质量为x g
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
46 -----------96
23g ----------x g
则
46/23 = 96/x
得
x = 48（g）
答：需要氧气的质量为48 g。
1 3
0.5 1.5
1.5molO2体积为33.6升，空气中氧气体积比为21%，所以需要空气33.6/21%=160L
C2H6O+3O2
| ||
46 96
23g x
| 46 |
| 96 |
| 23g |
| x |
x=48g，
答：23g乙醇完全燃烧需要消耗48g氧气．
（2）①根据质量守恒定律可知，表中a的值为：4.6+8.8-6.6-5.4=1.4．
故填：1.4．
②乙醇不完全燃烧的化学方程式为：2C2H6O+5O2
| ||
故填：2C2H6O+5O2
| ||
1 C2H6O~3 O2
23÷46=0.5mol
0.5×3=1.5mol
32g/mol×1.5mol=48g
答：需要氧气的质量是48克。
