硝酸和盐酸哪个更重

酸性：

一般来说：硫酸>盐酸>硝酸

硝酸HNO3是三酸中酸性最弱的！强的是其氧化性

对人而言

浓硫酸！！！有脱水性，一遇皮肤接触立即生效

泼硫酸的很多，泼硝酸盐酸的很少

同浓度下依序排列：（以水为介质与以乙酸为介质略有不同）

高氯酸 HClO4

氢碘酸 HI

氢溴酸 HBr

氢氯酸（盐酸） HCl

硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数)

硝酸 HNO3

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pKa（酸度系数的对数的相反数）比较：

- 10.00：高氯酸

- 10.00：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00、1.99：硫酸（分别是二级电离）

- 2.00：硝酸

（- 1.76：水合氢离子，以下是弱酸）

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高中阶段不比较硫酸、硝酸、盐酸三者的酸性强弱。

强酸中因为水溶液有拉平效应,在水中,这四种酸超出了水的有效PH值,比如在醋酸溶剂中,这四种酸的强弱一下子就分开了,因为醋酸有拉开效应.

四种酸的摩尔电导比为HClO4:H2SO4:HCl:HNO3=400:30:9:1

根据元素周期律，HI>HBr>HCl

所以在强酸中，酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

HIO3 0.31 H2S2O3 0.6 H4P2O7 0.7 H2CrO4 0.74 HSCN 0.9

H3PO2 1.23 H3PO3 1.43 H2SO3 1.91 HClO2 1.95

H3PO4 2.18 H3AsO4 2.21

HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48

H2CO3 6.35

H2S 7.02 HClO 7.53

HBrO 8.63

HCN 9.21 H3BO3 9.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77

HIO 10.64

H2O2 11.65

HAlO2 12.2

亲，你要比

酸性

还是

氧化性

哟~~

如果要问酸性的话，

硝酸

的PKa=-1.3

盐酸的pKa=-6.3

氧化性的话，硝酸是更强的哟~~

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多给亲几个数据吧，省的你再问别的

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高氯酸

pKa=-7

硫酸

pKa=-2.0

硝酸

pKa=-1.3

盐酸

pKa=-6.3

氢溴酸

pKa=-8.7

氢碘酸

pKa=-9.3

所以，由强到弱为

氢碘酸

氢溴酸

高氯酸

盐酸

硫酸

硝酸

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以上数据摘自《

无机化学

(第四版)》

北京师范大学等编。

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对了，要是你还没学pKa的话，我帮你链接了pKa(就是

酸度系数

)的

百度百科

~

盐酸的酸性更强。酸性强弱：盐酸>硫酸>硝酸>氯酸。盐酸和硫酸都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

由于三大强酸在水溶液中都是完全电离，所以在水中无法比较强弱，因此应该把它们都放在不易结合质子的液体中，如冰醋酸，再看电离程度，貌似应该是HNO3>H2SO4>HClFe(NO3)2可以与盐酸反应，但反应的实质是硝酸跟在酸性条件下氧化+2价铁，最后生成+3价铁，一氧化氮，水3(Fe2+)+(NO3-)+4(H+)==3(Fe3+)+NO(g)+2H2OPS：王水最厉害（是体积比1：3,不过应该是用69%的硝酸,因为你那个98%的硝酸一般叫发烟硝酸,一般意义上的浓硝酸应该是69% ）酸性最强的酸是魔酸，又叫超强酸。

关于魔酸

超强酸是由两种或两种以上的含氟化合物组成的溶液。比如氢氟酸和五氟化铅按1 ：0.3（摩尔比）混合时，它的酸性是浓硫酸的 1亿倍；按1 ：1混合时，它的酸性是浓硫酸的10亿倍。能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。

3大强酸（硫酸盐酸硝酸）的酸性哪个更强哪？酸性是判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力 ，酸式电离的电离常数，常数越大，酸性越强。

在水溶液中，盐酸、硝酸和硫酸的第一级电离都是完全的，没有电离常数，即酸性一样强，无法比较。

相同物质的量的 盐酸、硝酸、硫酸,硫酸大于盐酸等于硝酸。酸性强弱和浓度什么的是没有关系的,酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外）,至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了.腐蚀性是个非常复杂的概念,而且是没有比较标准的,包括了氧化性,还原性,络合能力,配位能力等多个方面.

下面进入正题

酸性强弱的比较,包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数

pKa=-log10Ka

质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算.分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加）,或是降低pKa值.相反的,分子作用偏向质子化状态时,Ka值会下降,或提升pKa值.

举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X,这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的.因质子化状态有着氢键的优势,pKa值随之而上升（Ka下降）.pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）

其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基）,就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降.例如将次氯酸连续氧化,就能得出不断上升的Ka值：HClO <HClO2 <HClO3 <HClO4.次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）.静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响,负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成,从而提升了pKa值.这即是分子中的一组化学基的离子化,会影响另一组的pKa值.

△G可以通过实验测量得到

附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）

- 31.30：氟锑酸

- 19.20：氟锑磺酸

- 18.00：碳硼烷酸

- 15.10：氟磺酸

- 15.10：三氟甲磺酸

- 10.00：高氯酸

- 9.50：氢碘酸

- 9.00：氢溴酸

- 8.00：盐酸

- 3.00：硫酸

- 2.00：硝酸

- 1.76：水合氢离子

1.25：草酸

2.15：磷酸

2.98：酒石酸

3.09：柠檬酸

3.15：氢氟酸

3.60：碳酸

3.75：甲酸

4.04：抗坏血酸

4.19：琥珀酸

4.20：苯甲酸

4.63：苯胺

4.74：醋酸

5.21：吡啶

6.99：乙二胺

7.00：氢硫酸

7.50：次氯酸

9.21：氢氰酸

9.24：硼酸

9.25：氨

9.33：苯甲胺

9.81：三甲胺

9.99：酚