氢氧化钾和硫酸反应方程式
氢氧化钾与硫酸反应方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。
氢氧化钾的化学式为KOH，它是一种片状的固体或者白色的粉末。氢氧化钾具有腐蚀性和强碱性，它容易吸收空气里的水分而潮解，也会吸收二氧化碳而生成碳酸钾。氢氧化钾易溶于水，溶于乙醇，微溶于乙醚。硫酸的化学式为H2SO4，为一种强酸。无水的硫酸是无色的油状液体。硫酸常用作化学试剂，也可制造药物、肥料、颜料等。氢氧化钾和硫酸发生反应时，会生成硫酸钾和水。
2KOH的相对分子质量为56×2=112，H2SO4的相对分子质量为98，在反应中，参与反应的KOH质量>H2SO4质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性。
书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式为：2KOH+H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2H 2 O，2KOH的相对分子质量为56×2=112，H 2 SO 4 的相对分子质量为98，在反应中，参与反应的KOH质量>H 2 SO 4 质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性．
A．二氧化碳和硫酸不反应；
B、氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀；
C．铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；
D、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水．
故选：A．
氢氧化铁和稀硫酸反应：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
熟石灰和稀盐酸反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
同浓度的稀硫酸的导电能力强。
如果是相同的物质的量浓度，则KCl、KOH和HCl电解质溶液摩尔电导率的大小相等，因为这三种物质都是强电解质，在溶液中都能完全电离，溶液中离子的物质的量浓度相同。
如果是相同的质量百分比浓度，则三者的摩尔电导率的大小是：KCl＜KOH＜HCl，因为在相同的质量百分比浓度下，这三者的溶液中，离子的浓度大小是：KCl＜KOH＜HCl。
与活泼金属作用
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）：
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
以上内容参考：百度百科-稀硫酸
