无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受
| （1）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出 SO 3 2- + 2S 2- + 6H + ="=" 3S↓ + 3H 2 O S 2- + 2H + ="=" H 2 S↑ 加热后固体中所含的Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H 2 S，而不含SO 2 。 （2）4Na 2 SO 3 Na 2 S + 3Na 2 SO 4 吸收H 2 S或SO 2 气体 （3）加热后固体中所含Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S |
| （1）CuSO 4 溶液中出现黑色沉淀，说明生成硫化氢气体。品红溶液不褪色，说明没有生成SO 2 。这是由于加热后固体中所含的Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H 2 S，而不含SO 2 。反应式为SO 3 2- + 2S 2- + 6H + ="=" 3S↓ + 3H 2 O 、S 2- + 2H + ="=" H 2 S↑。 （2）有硫化钠生成，说明分解反应是氧化还原反应，所以另外一种固体是硫酸钠，反应式为4Na 2 SO 3 Na 2 S + 3Na 2 SO 4 。不论是硫化氢还是SO 2 ，都属于大气污染物，需要尾气处理，属于氢氧化钠是用来吸收H 2 S或SO 2 气体的。 （3）根据反应SO 3 2- + 2S 2- + 6H + ="=" 3S↓ + 3H 2 O可知，如果加热后固体中所含Na 2 SO 3 和Na 2 S的物质的量之比等于1:2，则在酸性溶液中恰好生成S，所以品红溶液和CuSO 4 溶液中都无明显的现象发生 |
（1）亚硫酸钠在600℃以上可分解，由题示信息可知，“Na2SO3分解生成Na2S+另一种固体”，为氧化还原反应，生成硫化钠时S元素的化合价降低，则另一种固体中硫元素的化合价应高于+4价，所以这种固体是Na2SO4，反应的化学方程式是4Na2SO3
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故答案为：4Na2SO3
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（2）温度高于600℃时，Na2SO3开始分解，所得固体可能是Na2SO3、Na2S等的混合物．滴入稀盐酸时，SO32-、S2-可在酸性条件下转化为单质硫，根据“硫酸铜中出现黑色沉淀”可得出，烧瓶中没有SO2放出，试样溶液出现的现象是：有淡黄色沉淀生成并有气泡冒出，沉淀为S、气体为硫化氢，则试样溶液中发生反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑；品红溶液不裉色，是因为加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应，Na2S过量，产生气体只含H2S，不含SO2，
故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2；
（3）品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象，说明在烧瓶中没有放出SO2，也没有放出H2S，进而可推出，加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰好等于1：2，在酸性溶液中两者恰好完全反应，不产生H2S和SO2，
故答案为：加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H2S和SO2．
向此固体中滴加HCl后，一方面是Na2SO3固体溶于水，这将导致溶液中SO32-浓度增大；另一方面是HCl与SO32-反应，这将导致SO32-浓度减小。
刚开始时，HCl量较少，水量很多，此时前者占优，SO32-浓度将增大；加入HCl到一定程度时，固体Na2SO3已完全溶解，此时前者作用消失，完全是后者起作用，SO32-浓度将逐渐减小，直至最后下降到接近于零。
如果有SO2生成，证明有Na2SO3
700℃怕是充分加热
假设未完全反应，又2H2S+SO2==3S↓+2H2O
故不能共存
（1）4Na2SO3 ===== Na2S + 3Na2SO4
吸收H2S或SO2气体
（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
SO32- + 2S2- + 6H+ == 3S （沉淀） + 3H2O
S2- + 2H+ == H2S↑
有气泡生成但不褪色；
加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，
在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。
（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，
在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。
