为何HCl气体不可用碱液吸收
事实上，HCL对人体是有伤害的
如接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
SO2污染大气就不用说了吧
HCL用碱吸收也不是不可以，只是会浪费了
SO2可以根据酸碱中和就可以了
不选B是因为不属于污染大气,只属于对环境，如土壤和水分的影响
会。几乎不受溶质影响。
以你举的H2S+NaOH为例，通入足量H2S后，NaOH完全转变成NaHS，此溶液继续溶解H2S，饱和后H2S浓度大约为0.1mol/L，此浓度与NaHS浓度无关。也就是说，向纯水中通入H2S，饱和后浓度也是大约0.1mol/L。
可以用化学平衡解释。H2S在水中的溶解分为以下两步，每步都有各自的平衡常数：
H2S(g) ↔ H2S(aq) ↔ H+(aq) + HS-(aq)
第二步是电离反应，受溶液中H+、HS-离子的影响，但第一步反应与这些因素都无关，只取决于平衡常数本身（受温度影响）和气体H2S的气压。在温度、H2S气压一定的条件下，第一步反应达到平衡后，溶液中H2S(aq)的浓度就是常数，与溶液中其他离子均无关。在不发生化学反应的前提下，第一步反应进行程度远大于第二步，H2S气体在水中的溶解度可以认为等同于H2S(aq)的浓度。
因此，H2S在水、盐酸等不能与H2S反应的溶液中溶解度是一样的。H2S在NaOH中溶解度很大，只是因为发生了化学反应而已。一旦NaOH变成了NaHS，就与上述溶液没有区别了，不要以为H2S在NaHS中的溶解度会小。
对SO2这种在水中溶解度较大而又较易电离的气体而言，不能完全忽略第二步电离带来的影响，但既是如此也不会超过5%
HF也是同理
至于最好酸值出现差距的原因是HCL的电离能力强于HF 所以有区别
