铁与稀盐酸反应后的现象是什么

你好,铁可以很好的溶解在稀盐酸中,在浓盐酸中会发生钝化停止反应

不锈钢中,含有一定量的铬,这种元素抗氧气,酸碱的腐蚀性强,同稀盐酸的反应很缓慢,不同浓盐酸,浓硫酸,硝酸反应,和稀硫酸反应稍快于稀盐酸

所以,稀盐酸能很快腐蚀铁,对不锈钢的腐蚀比铁稍微慢些,但是照样腐蚀

因为盐酸不具备强氧化性，不能把铁氧化到最高价态。

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

如果是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、就能把铁氧化成三价铁离子，它们具有强氧化性。

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

扩展资料：

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——铁

盐酸和铁的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2，反应现象为铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

铁属于比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种比较好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

盐酸和铁的化学方程式

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面会生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，因此可以用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热的时候，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应。

铁和盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，称为+2价，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

铁与盐酸化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

铁与硫酸化学方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

扩展资料：

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

参考资料：百度百科-铁

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

有氧化还原角度说，由于H+氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，当存在NO3-时，相当于存在硝酸（N的化合价为+5），具有强氧化性，将Fe氧化为Fe3+。