高中化学选择题，有点难，高手请进
第一题 A滤纸的点样，不要损伤点样处的滤纸，不要让原点直径大于5mm，样品含量不能超过滤纸承载量；否则会出现层析点太大不能分开或拖尾严重。所以点样最后不要太大。
D如果不晾干，各处跑的速度不一致，分离效果就会差。各组分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果。
第二题：B，里面还有催化剂，一般是五氧化二磷，还要碎瓷片防止爆沸。CNAOH是用来洗CO2和SO2的。一般是不会带过去的。
二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯．
（1）因装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置②试管装有NaOH溶液除去SO2，装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；
故答案为：①A；②B；③A；④D；
（2）装置①用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；
故答案为：品红溶液褪色；
（3）装置②试管装有NaOH溶液除去SO2；
故答案为：除去SO2；
（4）装置③试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
故答案为：确认SO2已除干净；
（5）装置④通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯；
故答案为：高锰酸钾酸性溶液褪色．
2防止爆沸
3温度计的水银球要放在乙醇、硫酸的混合液中
4若温度在140 C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。
5可能混有的气体有二氧化硫，二氧化碳 ，
6不能a 乙烯+溴水C2H4+Br2=C2H4Br2
b 乙炔+溴水 C6H6+Br2=C6H5Br+HBr
c SO2 +溴水 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
7在溴水中存在下述平衡：Br2+H2O<=====>HBr+HBrO
若发生加成反应，则会消耗Br2或HBr，使溶液酸性减弱。
CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br
或CH2=CH2+HBr---->CH3-CH2Br
若发生取代反应，则会生成HBr，使溶液酸性增强：
CH2=CH2+Br2----->CH2=CHBr+HBr
因此反应前后测定溶液的PH即可证明反应类型因为生成
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故答案为：CH3-CH2-OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（2）冷凝管的作用是冷凝导气；进出口为下进上出，故进水口为b；浓硫酸的作用是除水，
故答案为：冷凝导气；b；除水；
（3）使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是制备出来的乙烯，故答案为：乙烯；
（4）水浴加热所需仪器有大烧杯、温度计，故答案为：大烧杯；温度计；
（5）由题中信息分析，三颈瓶中生成磷酸的化学方程式为P2O5+3H2O
| ||
故答案为：P2O5+3H2O
| ||
（6）①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热，答案为：较高温度下或直接加热；
②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是酯化反应，故答案为：酯化反应．
故答案为：将长导管末端插入水中，然后用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，若水中产生气泡，则说明装置气密性良好；圆底烧瓶；
（2）浓硫酸密度较大，学生过程中放出大量的热量，所以应该将浓硫酸加入慢慢加入乙醇中；反应混合液熔点较低，加热过程中容易发生暴沸，可以加入碎瓷片防止暴沸，
故答案为：先加入乙醇再加入浓硫酸；防暴沸；
（3）二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可以在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2，
故答案为：在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，洗去SO2；
（4）乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据化合价变化相等配平乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；0.42克的物质的量为：
| 0.42g |
| 28g/mol |
| 8 |
| 5 |
故答案为：5CH2=CH2+8KMnO4+12H2SO4=10HCOOH+8MnSO4+4K2SO4+12H2O； 0.12NA ；
（5）乙烯在农业生产实践中常用作水果的催熟剂或植物生长调节剂，
故答案为：水果的催熟剂或植物生长调节剂．
2磷酸三钠为无色或白色结晶溶于水，其水溶液呈强碱性；不溶于乙醇
3生成的乙烯中主要含有乙醇、水、酸性气体等杂质，乙醚为副反应的产物，主要用分馏除去
