PH=4的硫酸溶液百分比浓度是多少?
PH=4的硫酸溶液百分比浓度是多少? 你看算例子浓度 为0.001mol/L，硫酸为强酸，且题中为稀酸，密度近似以1.0克/mL算，,硫酸含量为0.0005mol/L，再乘以98克/mol，大概为：0.049克/L, 质量百分比浓度：100*0.049/1000＝0.49%，呵呵。
氢离子浓度为0.0001mol/L，所以硫酸的浓度是
0.00005mol/L
换算成百分比为：
0.00005 * 98g / 1000g * 100% = 0.00049%
C[H+]=0.0001mol/升
C[H2SO4]=C[H+]/2=0.00005mol/升=0.00005*98g/升=0.0049g/升
由于浓度极低，所以视密度等同于水
H2SO4%=0.0049g/1000g=0.00049%
补充：pH=4时，pOH=10，水自身电离出来的氢离子的浓度C[H+水]=C[OH-水]=10的-10次方，
远远低于总的氢离子浓度，因此水电离出的氢离子也可以忽略不计。
本题没有给出浓硫酸的浓度是多少，浓硫酸的物质的量浓度可以达到12mol/L,如果用这样的硫酸来配制PH=4的溶液，浓硫酸的用量极少，对溶液的体积影响小,可以忽略不计，即一升水加入硫酸后溶液体积保持不变。
PH=4,时氢离子的浓度为0.0001mol/L，配制1升溶液所用的浓硫酸的体积是0.0001/2/12=0.000004167L=0.004167ml
可以看做一升的水里加0.00416毫升浓硫酸会使所得的稀硫酸溶液PH=4
