聪慧的咖啡豆
2026-01-25 14:58:23
易燃，一般不易爆。聚乳酸又称聚羟基丙酸或聚交酯。由乳酸单体缩聚而成的可生物降解的高分子材料。可溶于氯仿、丙酮、二氧六环、二甲基甲酰胺、苯、甲苯等溶剂，不溶于石油醚等饱和烷烃。有良好的生物相容性和血液相容性，体外抗凝血性能好，可被人体降解，以二氧化碳和水排出体外。因此，聚乳酸可制成不同材料，如用熔融挤出法制成纤维作可吸收缝合线；纤维的编织物可作人体组织修补材料；制成薄膜材料用作肌腱组织的防粘连膜、骨膜生长隔离膜、药物缓释载体等。聚乳酸可与其他生物材料复合使用，如与磷酸三钙或碳纤维复合制成板材，可用作接骨板。
听话的枕头
2026-01-25 14:58:23
首先，溶解过程不会发生聚乳酸的解聚，因此就不会出现什么乳酸之说。
聚乳酸是alpha羟基丙酸中羟基和羧基缩聚形成的高分子聚合物。聚乳酸的溶度参数约为20，丙酮、氯仿、甲苯（Acetone, chloroform, toluene）等是良溶剂，乙醇、己烷、甲醇（Ethanol, hexane, methanol）等是非溶剂。
氯仿又名四氯化碳，溶度参数为19。
乙醇的溶度参数为26.6。
聚乳酸是半结晶性聚合物，选择溶剂时，除了按照溶度参数接近的原则以外，还要考虑极性相近的原则。氯仿作为非极性溶剂，溶度参数和聚乳酸很接近。聚乳酸属于内酯，极性较弱。从这两点来看，氯仿无疑是聚乳酸的良溶剂。
而乙醇中，羟基有较强的亲电子性，显示出一定的极性。同时，乙醇的溶度参数也与聚乳酸相差加大。从这两点来看，乙醇是聚乳酸的非溶剂。
因此，在聚乳酸的氯仿溶液中，加入大量的乙醇，会改变溶液体系中溶剂的极性和溶度参数，使聚乳酸脱溶剂化而析出形成沉淀。
无私的台灯
2026-01-25 14:58:23
溶于。
乳酸溶于DMF，乳酸可重新被DMF、环己酮或者三氯甲烷等溶剂进行溶解，也可被一些微生物分解掉。
乳酸能与水、乙醇、甘油等进行混溶，但是不溶于氯仿、二硫化碳、油脂和石油醚。
冷静的向日葵
2026-01-25 14:58:23
溶于。聚乳酸又称聚丙交酯，是以乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类聚合物，聚乳酸溶于三氯苯，三氯苯是合成杀螨剂三氯杀螨砜和除草剂麦草畏的中间体，还可用作医药、染料的原料，以及制备四氯苯和多氯酚的原料。
冷艳的白昼
2026-01-25 14:58:23
乳酸溶于乙醇。聚乳酸，称聚丙交酯，是乳酸为主要原料聚合得到的聚酯类聚合物，是一种新型的生物降解材料。聚乳酸有热稳定性好的特点，有好的抗溶剂性，用多种方式进行加工，如挤压、纺丝、双轴拉伸、注射吹塑。聚乳酸可溶于部分有机溶剂，包括氯仿、丙酮、乙酸乙酯、二甲基甲酰胺、乙醇、二氯甲烷、三氯甲烷。
帅气的蜗牛
2026-01-25 14:58:23
乙醇加盐或者碱就可以了.羧基会与之反应生成对应的盐溶于水,溶液会分层,接着就分液就可以提纯了。
以乳酸和乙醇为原料,在对甲苯磺酸的催化下以氧化钙或3A分子筛或MgSO3为脱水剂,采用 自制的索氏提取器进行回流脱水合成乳酸乙酯。
称心的鸭子
2026-01-25 14:58:23
乳酸（分析纯）含量通常80%-88%，含水量约为百分子十几；140摄氏度除水除氧2h，这个温度时间段乳酸脱水缩聚，能脱除乳酸百分子十几的水以及乳酸缩聚产生的水，但脱水并不完全，整个体系中还含有部分水分；将辛酸亚锡加入这个体系中辛酸亚锡并不能很好地起到催化作用而是遇水形成白色沉淀，升温至170摄氏度只是加剧乳酸自身缩聚形成聚乳酸低聚物。如果想提高分子量就要提高反应温度以及真空度，但这种乳酸直接缩聚反应最终的聚乳酸分子量也就几千到一两万而已，再高的话只能选用丙交酯开环聚合，丙交酯开环聚合用辛酸亚锡作催化剂是非常有效的；聚乳酸由于原料乳酸（D-乳酸、DL-乳酸、L-乳酸）不同最终聚乳酸物化性质不同，市售乳酸通常是L-乳酸，所以说你要首先搞清楚你所用乳酸是L、DL或D型乳酸。以上仅为个人观点，仅供参考
老迟到的老虎
2026-01-25 14:58:23
你把这些看看记住！！！！！ (1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为： ①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色 CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr (或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2 CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br (或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2) ②与苯酚反应生成白色沉淀 ③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色 CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) 中学化学中，溴水是一种常用试剂，许多实验中都利用其“橙色褪去”来检验物质。但其褪色原理不完全相同，现总结如下： 一、物理褪色—萃取 与水相比，溴单质易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂，当在溴水中加入难溶于水的有机溶剂时，溴水中的溴进入有机溶剂而使溴水的橙色褪去，有机溶剂层因溶有溴而呈橙红色。 二、化学褪色 溴的化学性质（尤其是氧化性）比较活泼，能与许多物质因反应而褪色。 （1）、遇强碱溶液褪色 如：向溴水中加入NaOH溶液，溴水的橙色褪去。 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O （2）、遇某些盐溶液褪色 如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色 Br2 + H2O HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 2NaBr + H2O + CO2 ↑ HBr + AgNO3 AgBr ↓+ H NO3 （3）、遇某些还原剂褪色 溴水中的溴具有较强的氧化性，遇某些还原剂会因氧化还原反应而使溴水的橙色褪去。如向溴水中通入H2S、SO2，或加入镁粉、锌粉、铁粉等都可使溴水褪色。 Br2 + H2S 2 HBr + S ↓ Br2 + SO 2 + 2H2O 2HBr + HSO4 Br2 + Mg MgBr2 Br2 + Zn ZnBr2 3Br2 + 2Fe 2FeBr3 （4）、与不饱和化合物的加成褪色 CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2 =CH-COOH + Br2 CH2BrCHBrCOOH （5）、与有机化合物的取代褪色 另外，溴水还可与酸性高锰酸钾溶液一起检验苯的同系物，即苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
