碳酸钾和盐酸的化学方程式

碳酸钾与盐酸反应的化学方程式按比例有两个1:2反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；1:1反应：K2CO3+HCl=KHCO3 +KCl。

碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。

碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度2.428(19℃)，熔点891℃，在水中溶解度为114.5g/l00mL(25℃)，在湿空气中易吸湿潮解。溶于lmL水(25℃)和约0.7mL沸水，饱和水溶液冷却后有玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度2.043，在100℃时失去结晶水，10%水溶液的pH值约为11.6，不溶于乙醇和乙醚。加于面制品中，能产生特殊风味、色泽和韧性。本品为碱性剂。

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。浓盐酸稀释有热量放出。浓盐酸(发烟盐酸)会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂(例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等)混合时，会产生有毒气体。

2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2(气体符号)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)

但是,从第一和第三条化学反应方程式可以看出,碳酸钾溶液先与盐酸反应,在考试时我们也应该这样认为!

H+ + CO3^2- = HCO3-

(2)碳酸钾与足量稀盐酸离子方程式

2H+ + CO3^2- = H2O + CO2 (气)

故答案为：K 2 CO 3 +2HCl═2KCl+H 2 O+CO 2 ↑．

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再介绍不可以的情况：

如果是实验室制造二氧化碳，一般使用碳酸钙，因为碳酸钙与稀酸反应稳定，可以少量持续的提供二氧化碳气体，便于气体充分接触、反应。

如果使用碳酸钙制造二氧化碳，只能用稀盐酸，因为：

碳酸钙与稀盐酸反应，生成的氯化钙易容，而与稀硫酸反应生产的硫酸钙微溶，反应过程中，在碳酸钙表面生成的硫酸钙在溶液中饱和后，就会附在未反应的碳酸钙表面，影响反应的进一步进行。这种情况是不能互换的。

问题是允不允许使用额外试剂？

如果允许就按下面的做

用5支试管分别取样，向各试管滴入少量稀硝酸，有气泡的就是碳酸钾

向剩下的四支试管中滴入硝酸钡，有沉淀的是硫酸

向剩下三支试管加入足量硝酸银，有白色沉淀的是盐酸，有黑色沉淀的是氢氧化钾（硝酸银和氢氧化钾反应生成氢氧化银和硝酸钾，而氢氧化银会立即分解成黑色氧化银和水）

最后那支一直无明显现象的是硝酸钾

或者用另外一种方案：

用5支试管分别取样，向各试管滴入氯化钡溶液，有沉淀的是碳酸钾和硫酸，再滴入稀硝酸，沉淀不溶的是硫酸，溶解的是碳酸钾

向剩下的三支试管中滴入石蕊，红色的是盐酸，紫色的是硝酸钾，蓝色的是氢氧化钾（因为剩下的盐酸、氢氧化钾、硝酸钾为一酸、一碱、一中性，加石蕊即可区分）

如果不允许使用额外试剂不可能分辨出来

2(K2CO3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

3(NaHCO3) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2