铵盐与酸反应的原理
不一定的。有些可以反应。
1.弱酸的铵盐可与强酸反应：
nh4hco3
+
hcl
=
nh4cl
+
h2o
+
co2
(nh4)2co3
+
h2so4
=
(nh4)2so4
+
h2o
+
co2
2.弱酸的正盐与该弱酸反应：
（nh4)2so3
+
h2o
+
so2
=
2nh4hso3
3.挥发性酸的铵盐与不挥发酸反应：
nh4cl
+
h2so4(浓）==
nh4hso4
+
hcl
4.还有氧化还原反应：
3(nh4)2s
+
8hno3
=
6nh4no3
+
3s
+
2no
+
4h2o
不一一列举了。
铵盐能和碱反应 ：实质 (NH4+)+(OH-)=NH3+H2O 但能够与铵盐反应生成氨水（弱碱）的碱(碱性物质）,必然其碱性要强于氨水的碱性.所以碱性比氨水弱的物质,不会与铵盐发生反应.
能和有些酸反应如：(NH4)2CO3+2HCl====2NH4Cl+H2O+CO2 不能和有些酸反应如：硫酸氨不和盐酸反应,
不一定都生成氨气如：
(NH4)2SO3+2HCl=2NH4Cl+SO2+H2O 再者,如果是稀溶液,不加热,铵盐与碱反应生成一水合氨.
H2NCH2-CH2NH2 + 2HCl —〉
ClH3NCH2-CH2NH3Cl.
2）这个铵盐是溶于水的。
3）将体系置于分液漏斗中，用有机溶剂溶解，然后加入稀盐酸摇荡洗涤，分液，重复多次一直到无乙二胺味存在。
受热分解（不稳定性）nh4cl
==
nh3↑
+
hcl↑nh4hco3
==
nh3↑
+
co2↑
+
h2o（条件均为加热）氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于i2的升华。nh4hco3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。未必和酸反应
必然和碱反应
弱酸的铵盐可与强酸反应：
nh4hco3
+
hcl
=
nh4cl
+
h2o
+
co2
(nh4)2co3
+
h2so4
=
(nh4)2so4
+
h2o
+
co2
理化性质：白色结晶颗粒, 溶于水, 280开始分解, 产生氨及硫酸
碳酸铵
纯品是无色或白色晶体。工业品是碳酸氢铵和氨基甲酸铵二者的复盐，为无色晶体或粉末，有强烈的氨臭味。
硝酸铵
氯化铵
无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。相对密度1.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓雾，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。
不能。
铵盐由氨与酸反应生成，为铵离子和酸根离子构成的离子化合物。由于氨是一个弱碱，所以铵盐在水溶液中都有一定程度的水解，若是由强酸组成的铵盐其水溶液呈酸性。
铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。
扩展资料：
酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电部分酸在水中离解为正负离子,可导电。
酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑盐酸﹑硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀﹐取决于溶液的pH值，
某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微变动就会影响健康。
参考资料来源：百度百科-铵盐
参考资料来源：百度百科-酸
