为什么干燥的氯气通过硫酸钠会变成潮湿的氯气
氯气通入溶入水生成氯酸和次氯酸，这个过程本身是一个可逆反应，当同时是含有氢氧化钠的溶液，因为氢氧化钠会消耗掉部分的氯酸和次氯酸，从而加大氯气溶于水的量，使平衡向右发生。而当再加入硫酸后，由于硫酸要消耗掉氢氧化钠、氯酸钠和次氯酸钠生成硫酸钠。自然使得溶液中氯酸和次氯酸的浓度变大，使平衡向左发生，就产生氯气。
硫酸钠与氯气不反应.
亚硫酸钠与氯气反应得到硫酸钠：
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO+Na2SO3=Na2SO4+HCl
总反应:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2 H+ + 2 Cl-
+
na2so3
+
h2o
=
na2so4
+
2
hcl离子方程式：cl2
+
so32-
+
h2o
=
so42-
+
2
h+
+
2
cl-cl2把+4价的s氧化没啥好纠结的，现在高考就是这样，出题人也无非就是想考你氯气的氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，写吧，没事！
4 Na2S2O3 + Cl2 = 5 S ↓ + 3 Na2SO4 + 2 NaCl
4 S2O32- + Cl2 = 5 S ↓+ 3 SO42- + 2 Cl-
S2O3 2-中的S是+2价，反应后变为+6价，所以升高4价，所以一个S2O3 2-反应后化合价升高 = 2*4 = 8
1个Cl2反应后化合价降低1*2 = 2
根据电子守恒，1个S2O3 2-需要有8/2 = 4个Cl2来反应
再根据原子守恒，左边有8个Cl原子，2个S原子，所以右边SO4 2-是2，Cl-是8
根据电荷守恒，左边是2个单位负电荷，所以右边也应该是2个单位负电荷，所以H+数量 = 2*2 + 8 -2 = 10
根据H原子守恒，左边的H2O是5
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