亚硫酸钠和稀盐酸反应是什么

亚硫酸钠和盐酸反应: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

但如盐酸不足，则会发生： Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3

答案　Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)解析　Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2 g，产生的n(SO2)＝0.05 mol，所以n(Na2SO3)＝0.05 mol，c(Na2SO3)＝0.05 mol/0.06 L≈0.83 mol·L－1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。

亚硫酸钠和盐酸反应的化学方程式为Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2SO3 2- + 2H+ = H2O +SO2。盐酸是强酸，与亚硫酸钠的反应过程中有气体——二氧化硫生成。如果此时加热，有利于SO2溢出，反应会更快。

亚硫酸钠和盐酸反应

亚硫酸钠和盐酸反应

亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等，还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。

亚硫酸钠和盐酸反应

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

把亚硫酸钠逐滴加入盐酸中：SO32-+2H+=H2O+SO2

把盐酸逐滴加入亚硫酸钠中：SO32-+H+=HSO3-HSO3-+H+=H2O+SO2

这样你应该会懂了

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把亚硫酸钠逐滴滴入盐酸中，直接产生气泡，而把盐酸逐滴滴入亚硫酸钠中一开始没有气泡，后来才有气泡产生。第一个反应因为盐酸过量，所以2H+ +SO32-=SO2↑+H2O第二个反应是这样的H+ +SO32-=HSO3-,HSO3- +H+=H2O+SO2↑

首先，我要修正你的题目：

把亚硫酸钠逐滴加入盐酸中：SO32-+2H+=H2O+SO2(气体符号)

把盐酸逐滴加入亚硫酸钠中：SO32-+H+=HSO3-HSO3-+H+=H2O+SO2(气体符号)

有这种不同，主要是因为顺序不同导致量得不同：把亚硫酸钠逐滴加入盐酸中，亚硫酸钠量少，盐酸过量，所以在式子中是2个H+，也就是一滴加就有气泡产生；把盐酸逐滴加入亚硫酸钠中，盐酸每次加的少，亚硫酸钠过量，所以在式子中只结合1个H+，一开始不出现气泡。

这种反应也可以延伸到碳酸钠和盐酸，并且可以用互相滴加的方法来鉴别。

将亚硫酸钠缓慢滴加入盐酸里：立刻会有气泡产生，当气体离开溶液能问道刺激性气味——因为此时溶液中含大量的氢离子，当亚硫酸钠进入溶液时，每两个氢离子很快结合一个亚硫酸根形成亚硫酸，由于亚硫酸不稳定分解出具刺激性气味的二氧化硫。 若将盐酸缓慢滴入亚硫酸钠中，不会立即产生气泡，会在滴入一定量后方才产生——因为此时溶液中含大量的亚硫酸根，刚开始滴入的盐酸所含氢离子较少，每个氢离子会结合一个亚硫酸根形成亚硫酸氢根，随后当溶液中的亚硫酸氢根达到一定量后，继续滴入盐酸，此时氢离子才会结合亚硫酸氢根形成亚硫酸

会,产物亚硫酸是弱酸,当盐酸不足时（与亚硫酸钠摩尔比小于等于1）,只能得到亚硫酸氢根HSO3-,与亚硫酸钠

摩尔比大于1时,还可以生成亚硫酸H2SO3

如果亚硫酸钠过量,

Na2SO3+HCL=NaHSO3+NaCl

如果亚硫酸钠少量：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

离子方程式：

如果亚硫酸钠过量,则S032- +H+=HS03-

如果亚硫酸钠少量,则S032-+2H+=H20+S02

亚硫酸钠与硫化钠一定条件下可以发生氧化还原反应，因为亚硫酸钠中硫为+4价，硫化钠中硫为-2价，二者发生归中反应（即化合价都往中间价变的氧化还原反应）得到单质硫。一般在酸性条件下，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性都会增强，如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强，浓盐酸的还原性比稀盐酸的强。所以亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下可以反应得到硫、钠盐和水，在碱性或中性条件下可以大量共存。