5.6g铁粉放入160g硫酸铜溶液中完全反应 求1）硫酸铜溶液中溶质的质量分数2.反应后所得溶液中溶质质量分数

胆矾，又叫蓝矾，CuSO4.5H2O，是带结晶水的

但是溶液中的溶质，是，CuSO4，不带结晶水

1、w=(160*25/250+160*5%)/(25+160)=12.97%

2、c=1000wd/M=1000*12.97%*1.06/160=0.86mol/L

160克百分之10的硫酸铜溶液

需硫酸铜的质量=160*10%=16克

需要水的质量=160-16=144克

需要硫酸铜晶体的质量=16/(160/250)=25克

需要水的质量=160-25=135克。

（1）硫酸铜与氢氧化钠的反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的方程式是：CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓ （2）设硫酸铜溶液中溶质的质量为X CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓ 160 98 X 9.8g 16098= X9.8g 解得：X=16g （3）由第三、四次试验可知，增加了氢氧化钠的质量，生成沉淀的质量不再变化，说明了滴加到第三步时，表明硫酸铜已经完全反应； （4）设50g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓80 98y 4.9g8098= y4.8g解得：y=4g 氢氧化钠溶液的质量分数为： 4g50g ×100%=8% 故答为：（1）CuSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Cu（OH） 2 ↓； （2）16克； （3）三，（4）8%．

160克百分之10的硫酸铜溶液与足量氢氧化钠反应，求生成沉淀的质量是多

铜的物质的量=160g*0.1/160g/mol=0.1mol,则氢氧根离子的物质的量为0.2mol,氢氧化钠的质量为0.2*40=8g,溶液的质量分数为百分之十

本来就是饱和，放下去的粉末肯定要和水反应生成硫酸铜晶体的，那么就是160*250/160=250g了，这些粉末把一部分水反应掉了，原来溶解在反应掉的水里面的硫酸铜自然就也要析出来了，所以是大于

能置换出6.4克铜

因为铁足量 所以硫酸铜中的铜元素全部被置换出来 160克硫酸铜中铜元素的质量为160/10*64/160=6.4克

溶液的质量变为160+5.6-6.4=159.2克

溶质的质量变为15.2克

所以质量分数为15.2/159.2=9.5%

根据铜离子的质量就可以算出沉淀的质量了

完全反应后溶液里应该还有钠离子，硫酸根离子，氢氧根离子，当然还有氢离子，不过题目应该只要求计算钠离子和硫酸根离子的物质的量

至于需要多少毫升氢氧化钠溶液，也是由铜离子的质量求解

题目不是特别难，能够理解解题思路的话很多题都可以举一反三了

化学是一门很有意思的科学，虽然高中毕业之后就没再接触过，不过还是对化学很感兴趣的，希望你也能对高中阶段的这些知识融会贯通，不是什么难事。

【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z[ Fe  +  CuSO 4  =  FeSO 4 + Cu 56      160       152    64 x    160g×10%    z      y x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分 （1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分 （2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分 答：（1）a的数值为6. （2）所得溶液中溶质的质量分数为7.6%

试题分析：发生的反应为Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu，已知硫酸铜的质量为160g×10%=16g；结合化学方程式求出样品中铁的质量，生成铜的质量和生成硫酸亚铁的质量；再结合题意及溶质质量分数的计算公式，即可求得.

解： Fe +CuSO4 =Cu +FeSO4

56 160 152

2.8g XY

列式解得 X=8.0g Y =7.6g

硫酸铜溶液中水的质量=160g-8.0g =152g

FeSO4的质量分数=7.6g / (152g +7.6g )=4.76%