往硫酸亚铁溶液中滴加硫化钠溶液，开始生成的黑色沉淀一经振荡就溶解，而产生乳白色沉淀，为什么？
乳白色沉淀应该是氢氧化亚铁，硫化钠溶液呈碱性，亚铁在碱性溶液中不易被氧化成亚铁离子，而氢氧化亚铁是白色所以最后沉淀的是氢氧化亚铁，因为硫化亚铁是黑色物质，所以生成的黑色物质应该是硫化亚铁！但是为什么会先有黑色物质生成溶解后再由沉淀呢？
可能是因为硫化亚铁的溶液度小于氢氧化亚铁，进入溶液的离子因为优先沉淀原理，即若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。所以先生成黑色沉淀，之后碱性溶液中的硫化亚铁电离出的亚铁离子快速与溶液中水解的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，又因为该反应不可逆使硫化亚铁迅速溶解形成更多的亚铁离子与氢氧根结合，从而产生乳白色沉淀！
这是我对这道题的理解，你可以自己咨询一下老师，呵呵，毕竟我现在是大三，已经很多年没接触过无机化学的东西了！
过量硫化钠和硫酸铁反应会发生沉淀。硫化钠和硫酸铁混合在一起反应的化学公式为2Fe3++3S2-=2FeS+2S，会出现一些黑色沉淀物即铁，同时还会出现一些黄色或白色的沉淀物即硫化钠，硫酸亚铁(FeSO4)为盐，硫化钠(Na2S)为金属硫化物，二者都是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。
Cu2+ + S2- == CuS
2，硫酸根和硫离子发生氧化还原反应吗 ===>除非浓硫酸!
2H2SO4 + S2- == S + SO2 + SO42- + 2H2O
因为：硫化亚铁溶于硫酸的，不可能在硫酸中产生 硫化亚铁。
如有沉淀为白色或黄色，为硫单质（因为亚铁被氧化了）
如果为黑色沉淀，可能原因就比较复杂了。
S2- 是弱酸根离子 反应应分为两部进行
S2- -->HS- -->H2S
S2- + H+ == HS-
HS- + H+ == H2S↑
2Na+H2O=2NaOH+H2↑
氢氧化钠再和硫酸亚铁反应，生成氢氧化亚铁和硫酸钠。
2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。
