乙酸和丁醇发生酯化反应的化学方程式的平衡常数表达式怎么写？
K=[CH3COOC4H9][H2O]/[HCOOH][C4H9OH]
如果在水溶液中，且浓度不高，可认为水的浓度与纯水相等，[H2O]一项可略去。
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| I（1）醇在一定条件下能发生分子内或分子间脱水生成醚或烯烃，所以该条件下，正丁醇能发生分子间脱水形成醚CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ，也能形成分子内脱水生成正丁烯CH 2 =CHCH 2 CH 3 ． 故答案为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 或CH 2 =CHCH 2 CH 3 ； （2）实验发现温度过高，乙酸正丁酯的产率反而降低，是由于乙酸、正丁醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如正丁醇在140℃，在浓硫酸催化下发生分子间脱水形成醚CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ， 故答案为：乙酸、正丁醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、正丁醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低； Ⅱ（1）制备乙酸正丁酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸正丁酯，主要是利用了乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠，正丁醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分层析出； （2）①蒸馏烧瓶能将液体变成蒸气，把蒸汽引出，再经过冷凝管，冷凝管是双层玻璃管，它能使蒸气，冷却后就变成纯度较高的乙酸正丁酯， 故答案为：蒸馏烧瓶、冷凝管； ②乙酸正丁酯的沸点为126.1℃，所以蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右， 故答案为：126.1℃； Ⅲ．正丁醇的质量=0.8 g/mL×18.5mL=14.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×15.4mL=16.093g； 先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算． 理论上14.8g正丁醇完全反应生成酯的质量为xg，需乙酸的质量是yg． 乙酸和正丁醇的反应方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH
60g 74g 116g 18g yg 14.8g xg
所以x=23.2 y=12g＜16.093g 所以乙酸过量，乙酸正丁酯的产率=
故答案为：60%． |
依据正丁醇与乙酸的反应方程式可知，正丁醇与乙酸反应生成乙酸正丁酯和水，反应物和生成物比例都为1：1。正丁醇密度为0.81g/cm3，乙酸密度为 1.05g/cm3，可知题给正丁醇为0.126mol, 乙酸为0.165 mol。乙酸过量，按照正丁醇计算产率。完全反应生成乙酸正丁酯和水都为0.126mol。而实际生成水1.8ml即0.1mol。故产率为：0.1/0.126*100%=79.4%.
希望能帮到你。
2Cu2S +10 NO3-+14 H + = 4Cu + +2 NO3-5 NO +5 NO2 +2 SO42-+7 H2O
一看的化学方程式。的用量为0.2mol的硫化铜，1.4摩尔的硝酸是必需的。小于1.6mol。一个错误的
B代表由A公知的，剩余的用量为0.2mol硝酸。 B错
?看的离子方程式。的比例应为1:5，C错误
D的化学方程式，正确。
如果你不知道如何装饰方程可以要求
比移值 比移值〔Rf)：Rf＝a／b
a为斑点中心到原点的距离cm，b为溶剂前沿到原点的距离cm．Rf值最大等于1 ，最小等于0。Rf值是衡量各组分的分离情况的数值，Rf值相差越大，分离效果越好。
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3. 应用甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸混合氨基酸的分离
展开剂：正丁醇：冰醋酸：水＝4：1：2
显色：三茚酮
葡萄糖、麦芽糖和木糖混合糖类的分离
展开剂：正丁醇：冰醋酸：水＝4：1：5
作家原通求色认权改走信音矿备值存型。
显色：用硝酸银氨溶液喷洒，即出现Ag的褐色斑点。
定性：由Rf值可判断是哪种糖；葡萄糖的Rf为0.16，麦芽糖的Rf为0.11．木糖的Rf是0.28。
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；
C．乙酸与丁醇的酯化反应为可逆反应，存在化学平衡，反应物不可能完全转化成生成物，所以1-丁醇和乙酸都不会完全消耗完，故C错误；
D．浓硫酸做催化剂可以加快反应速率，加热也可以增大反应速率，故D正确；
故选C．
