100ml的体积分数为2% ，5 %，10%的乙醇溶液，他们的物质的量浓度mol/L分别

10度的乙醇比热容2.4x10^3J/kg.°C

乙醇是一种有机物，俗称酒精，化学式为CH3CH2OH是带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。

乙醇液体密度是0.789g/cm(20C°) ，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，比热容2.4x10^3J/kg.°C

设溶液体积为V，10%的乙醇和20%的乙醇的密度分别为ρ1、ρ2

因为乙醇的密度小于水的密度，所以质量分数越大，密度越小，1＞ρ1＞ρ2

混合后溶液质量分数

= (10%*V*ρ1+20%*V*ρ2)/(V*ρ1+V*ρ2)

= (10%*ρ1+20%*ρ2)/(ρ1+ρ2) ＜ 15%

（最后一步你可以带入两个小于1的数试一试）

也可以这样想：

由乙醇的浓度与密度的关系可知，乙醇的浓度越大，密度越小。

当将上述两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为15%。

当将两种溶液等体积混合时，20%乙醇的质量小于10%氨水的质量。

即等同于在等质量混合的基础上又增加了10%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。

参考资料：

关于两种不同质量分数的同种溶液混合的变化规律与分析

1、等质量混合：

所得溶液的质量分数等于原二溶液质量分数的平均值。

10%的硫酸与50%的硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为30%。

2、等体积混合：

(1)氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小。（特征：密度＜1 g /cm3）

等体积混合后所得溶液的质量分数略小于原二溶液质量分数的平均值。

10%的氨水与50%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数略小于30%。

原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，10%的氨水的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些10%的稀氨水，故浓度比30%略小。

(2)硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大。（特征：密度＞1g /cm3 ）

等体积混合后所得溶液的质量分数略大于原二溶液质量分数的平均值。

10%的硫酸与50%的硫酸等体积混合后所得溶液的质量分数略大于30%。

原因：等质量混合时，质量分数为30%；等体积混合时，50%的硫酸的密度大，取的质量多，相当于在等质量混合后又多加了一些50%的浓硫酸，故浓度比30%略大。

乙醇密度是0.789g/cm³。

乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。

乙醇的熔点是－114.1℃，沸点是78.3℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

化学性质

乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。

羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α－H和β－H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。

以上内容参考：百度百科-乙醇

乙醇密度：789千克/立方米 (20℃)。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

扩展资料：

乙醇的用途很广，可以用于：

1、溶剂；有机合成；各种化合物的结晶；洗涤剂；萃取剂；

2、食用酒精可以勾兑白酒；用作粘合剂；硝基喷漆；清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

3、75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

参考资料来源：百度百科-乙醇

密度是0.789 g/cm³。

乙醇在常温常压下是一种无色透明，易挥发，易燃烧，不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。

乙醇的熔点是－114.1℃，沸点是78.3℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。20℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿，乙醚，乙酸，甲醇，丙酮，甘油等多数有机溶剂。

健康危害：

侵入途径：吸入，食入，经皮吸收。

健康危害：本品为中枢神经系统抑制剂。首先引起兴奋，随后抑制。

急性中毒：急性中毒多发生于口服。一般可分为兴奋，催眠，麻醉，窒息四个阶段。患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失，瞳孔扩大，呼吸不规律，休克，心力循环衰竭及呼吸停止。

慢性影响：在生产中长期接触高浓度乙醇可引起鼻，眼，黏膜刺激症状以及头痛，头晕，疲乏，易激动，震颤，恶心等。长期酗酒可引起多发性神经病，慢性胃炎，脂肪肝，肝硬化，心肌损害及器质性精神病等。皮肤长期接触可引起干燥，脱屑，皲裂和皮炎。

以上内容参考：百度百科-乙醇

10%乙醇溶液，如100毫升的酒精和900毫升的水混匀即可。

10%一般是指酒精的体积分数，这种配制是粗略的，近似的配法。

如果只是需要测量出来密度的话，只需要用密度计即可。如果需要通过计算得出，那么需要计算出混合体积：

对于你给的资料，我们假设温度定为20℃，1大气压下，通过查表可知:ρ水=998.203g/cm^3,ρ酒=0.78934g/cm^3,若水和乙醇都以路易斯-兰德尔规则为基础，那么V=x1V1+x2V2+△V，

若标准体以亨利定律为基础，则混合溶液体积V=x1V1(*)+x2V2(*)+△V(*)。在实际研究中，△V易于测定，Vi数据也很丰富（△V为摩尔体积变化，Vi为纯物质的摩尔体积，xi为某一组分的摩尔分数，Vi(*)为组分i在无限稀释条件下得偏摩尔体积），故一般应用前一个公式。

对于质量分数为20%的酒精溶液，取m=10g，那么其密度ρ=m/(n*V)，其中n为这10g酒精溶液的物质的量,V为通过计算得出的酒精溶液的摩尔体积。当然因为我没有查到乙醇(1)-水(2)系的混合体积变化表或者图，没法做出精确计算，见谅。

△V忽略与否就是这种算法和你认为的满意答案的区别。

乙醇密度是789kg/m(20℃)。

乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

物理性质

乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。

以上内容参考：百度百科——乙醇