比较乙醇 乙酸 苯酚 碳酸的酸性强弱，写出有关化学方程式或进行必要的说明
酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。
（1）乙醇为中性物质。
（2）乙酸显酸性：
CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺
2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（3）苯酚有极弱的酸性：
C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。
扩展资料
酸性强弱判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H₂S。
比较酸性的强弱其实是在比较各个溶液电离氢离子的能力。可以用一些常见的现象来比较。
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
原因：酸性大小取决于分子中氧氢键的极性的大小,极性越大,越容易被解离,从而酸性越强.而极性大小有由-OH所连的基团决定,基团的吸电能力越强,使-OH键的极性越强.吸电子能力顺序：CH3-CO- >C6H5- >H- >CH3CH2- .
乙酸的pH值最小。
pH值就是酸碱度强弱，pH越小酸性越强。乙酸和碳酸都是酸，且乙酸酸性大于碳酸。乙醇因羟基特殊而具有酸性，氯化钠属于盐显中性。所以酸性由强到弱分别是乙酸，碳酸，乙醇和氯化钠。
补充内容：
氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等；
金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等；
K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱；
Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸；
强碱弱酸盐呈碱性，如Na2CO3 K2CO3；
强酸弱碱盐呈酸性， 如ZnSO4 FeCl3；
强碱强酸盐呈中性， 如NaCl KCl；
弱酸弱碱盐呈中性， 如(NH4)2CO3；
PH值大于7碱性，小于7酸性；
有氢氧根的为碱性，有氢离子的为酸性。
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。
用pH试纸测试，pH=7为乙醇；另外二个pH试纸呈红色，属于酸性；
将乙酸加入碳酸钠溶液中：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
因为水+CO2就是碳酸；所以乙酸酸性比碳酸强；
酸性大小：乙酸>碳酸>乙醇。
