乙醇水溶液中存在的四种氢键。请比较四种氢键键能大小，并说明原因

1。首先，氢键是一种分子间作用力，即只存在于同一种分子间。所以应该说乙醇和水都能形成氢键！

2。乙醇可以形成氢键，但不是含氧有机物都有氢键。

常见的氢键是X-H－－－X，其中X需要有比较强的吸电子能力和比较小的原子半径，这使得H上的正电荷比较多，这样的H可以与另一个X产生作用，即为氢键。所以X常为氧，氟和氮，对应水，HF和NH3,对于乙醇CH3CH2OH，氧连着氢，使得乙醇中羟基上的氢和另一个乙醇分子中的氧形成氢键。但二甲醚CH3OCH3,氧连得是碳，就没有氢键了，这也是醚和醇是同分异构体，但是醚非常容易挥发的原因之一。

1、乙醇分子C2H5-OH中的乙基会通过超共轭效应向O上提供电子，因此导致该O上更富电子，而OH上的H相对来说键的极性稍小，也就OH上的H所带正电荷少；

2、H2O中的O由于没有超共轭效应供电子，因此O-H键的极性更大，也就是H的正电荷更少（与乙醇中OH上的H相比）；

3、氢键的强弱规律：

（1）H所带正电荷越高，氢键越强；

（2）提供电子的原子上电子越多，氢键越强；

（3）形成氢键的原子的半径越小，氢键越强；

根据氢键强弱规律，在此例中原子半径一样，只受H上所带电荷和供电子原子的富电子程度影响；

4、根据以上分析：水上的H与乙醇上的O之间形成的氢键相对更强，因此更容易生成，也就是比例更高。

事实上：混合后会有略微放热。

乙醇与乙醇分子之间；

乙醇与水分子之间（乙醇的羟基O原子与水的H原子之间的氢键、乙醇的H原子与水的氢氧根上O原子之间的氢键）；

水分子与水分子之间

原理是配位键的作用，乙醇的从H2O中夺取一个羟基形成双环结构，与H20结构相似所以互溶

至于配位键的作用，建立你买一本阿弗加德罗电子配位理论读一读就懂了，祝你成功！

《0，0》

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑

水和金属钠反应的方程式如下：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

水分子中的碳氧键更容易断裂，是因为乙醇中的羟基连接着一个乙基，而乙基具有一定的排斥电子的作用，会使得羟基的氧原子上电子密度更大，就会导致羟基中的氧原子和氢原子之间的共用电子对向氢原子的方向偏移，使得氢氧键的极性降低，相应也就不那么容易断裂了。