乙酸电导率偏小是什么原因

工业电导率仪由电子单元和传感器两部分组成，对电导率仪的检定就分成两部分：用交流电阻箱对电计进行检定；用电导率标准溶液对仪器配用电导率池常数进行检定。

工业在线电导率仪的检定应在检定规程要求的实验室环境条件下进行。由于交流电阻箱的温度系数很小(约为10ppm/℃)，在变化±10℃的室温中，进行电计检定，也不会对0.2级的电导率仪产生任何影响，因此，对电计检定的条件并不苛刻。

工业电导率仪

造成工业电导率仪测量误差的几个关键因素

1.电解质溶液电导率仪的温度系数都较大是测量误差的主要因素。如电导率标准物质KCl溶液在不同浓度下的电导率的温度系数大约为2.0%/℃，可见温度影响是很大的。在进行仪器池常数检定时，应将KCl电导率溶液标准物质放在恒温装置中。

2.现场实验中通常不具备恒温装置，而实验室的恒温装置又不便带到现场，实验温度如不能准确控制在新规程规定的温度点，就不能得到标准溶液的电导率值，导致电导池常数Kcell的校准无法进行，而Kcell的不确定度直接影响了仪器引用误差的检定。

3.另外，由于没有恒温装置，对于有温度补偿测量功能的电导率仪，温度示值误差无法检定，这样，电导率仪的检定项目就可能残缺不全，影响仪器性能的评定。旧规程对于此类情况以及送检工业在线电导率仪传感器未带等现象，可以根据电计检定部分的数据进行判定，给出电计级别。而新规程要求必须对电导率仪的电计和仪器两部分进行全面检定，才能判定仪器级别。

1、待测碱pK的呈上升趋势，

其有以下三种可能：

(1) 待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥,若待测物是潮解物,则用一个Z函数进行修正。

定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻:Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，

在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+],Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，

碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+], Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。

(2) 氮气搅拌过快导致待测物挥发,造成pH值在测量过程中的上升趋势。

(3) 待测物有少许不溶。

2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(2)(3)。

3、滴定量的误差。

4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。

5、PH计示数稳定前读数。

6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。

7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。

醋酸的电离与温度有关，醋酸电离需要吸收热量，温度越高，醋酸的电离程度越大，电离常数也随之增大。

在一定温度下，醋酸的解离度随着浓度的变化而变化，浓度增大，解离度变小；浓度减小，解离度增大。但解离常数不随浓度变化。

2.第一种情况：反应生成氯化钾，电离为氯离子和钾离子，而开始滴定的时候反应生成水，盐酸的浓度降低，后来生成大量氯化钾之后，导电明显增强，因为是氯离子和钾离子，而开始的盐酸，因为其中氢离子受到水的弱电解的作用，导电率没有那么强。

第二种情况：刚开始滴定的时候，生成的醋酸钠，它溶解电离产生醋酸根离子，限制了醋酸的电离，所以导电率变化较小，后来醋酸渐渐反应，醋酸钠电离的多了，醋酸钠的电离度要大于醋酸的，所以当醋酸钠达到一点浓度的时候，导电率就增大了。

氨水的：

第一种：氨水生成氯化铵，盐酸中的氢离子会限制铵根离子的电离，导电率会下降，不会上升，应该是先快后慢

第二种：反应生成醋酸铵，为弱酸弱碱，但是溶液中的醋酸铵电离的醋酸离子，会限制醋酸的电离，导电率是上升的

不一定对，还请高手指教！