化学计算
1、50°时硝酸钾的溶解度是100b/(a-b)克/100g水,温度不变溶解度也不变，还是100b/(a-b)克/100g水。
2、第一次溶解后，第二次加水还能溶解，说明第一次达到饱和的，所以求20°时混合物中可溶性盐溶解度是100*（30-15.6）/40克/100g水。
3、第一次溶液中溶质的质量分数是30/(30+100)*100%=23.1%,第二次溶液中溶质的质量分数是（30+20）/(50+100)*100%=33.3%,温度升高后溶质的质量分数是60/160*100%=37.5%。
4、含氯化钠1000*0.9%=9（克），含水1000-9=991（mL）
5、设要20%的过氧乙酸溶液xKg, x*20%=60*0.02%, x=0.06Kg
醋酸加硝酸钾引起平衡会是逆方向。
醋酸溶液中有电离平衡：ch3cooh=可逆=ch3coo-+h+，再往溶液中加入醋酸铵，醋酸根浓度增加，那么就逆向移动。逆向移动的意思就是醋酸根和氢离子结合生成醋酸分子，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向）所以是向逆反应方向 ，也就是向左 。
乙酸二聚物
乙酸的晶体结构显示 ，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象。
强酸与弱酸盐可以生成弱酸,但是弱酸与强酸盐不可能生成强酸.否则化学反应不就可以永远不停歇的进行下去了,一会儿变强酸一会儿又变弱酸,哈哈.
醋酸是弱酸,硝酸是强酸,当然你说的这个是实现不了的.
要想达到这个目的就要想办法降低反应速率，而且不能消耗硫酸中电离出来的氢粒子。
所以，加硫酸钾溶液和硝酸钾溶液都可以达到这个目的。溶液中的水起到稀释作用，使氢离子浓度降低。
硫酸钾的加入，没有什么影响。硝酸钾固体，会发生氧化还原反映，声称氮氧化物，而不是生成氢气。
醋酸的加入会额外引入氢离子，使放出氢气变多。
不过加醋酸钾也可以。醋酸根与H结合成醋酸分子（CH3COO- + H+ =CH3COOH）， 醋酸分子在溶液中H+的浓度下降后，可以电离出H+，暂时降低了氢离子浓度而不消耗氢离子
以下内容是看到楼主补充后完善
估计您的老师讲的是醋酸盐而不是醋酸
