硫代硫酸钠对硫化氢三种酶的作用

最能体现硫化氢还原性的例子就是列出反应方式：

H2S+O2→H2O+SO2，即硫化氢燃烧被氧化成水和二氧化硫

最能体现硫代硫酸盐的还原性就是其与氧化剂反应时，比如高锰酸钾之类，

高锰酸钾还原为二氧化锰,硫代硫酸钠被氧化为连四硫酸盐

2 MnO4(-) + 4 H2O + 6 S2O3(2-) ----->2 MnO2 + 8 OH(-) + 3 S4O6(2-)

当然硫代硫酸盐在强酸中发生分解反应就即体现了其还原性，也体现了其氧化性，这个反应也就是歧化反应，Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O

三种物质与稀硫酸反应生成物如下：

1、硫化钠：生成硫酸和硫化氢（无色腐蛋味气体产生）。

2、亚硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）。

3、硫代硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）、硫单质（淡黄色沉淀）。

硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料：

硫酸的制备方法：

一、实验室制法：

1、可以用七水硫酸亚铁加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理论可得29.5%的稀硫酸溶液，关键在于尾气吸收。

2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

二、工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

参考资料来源：百度百科-硫酸

硫代硫酸钠（sodium thiosulfate），又名大苏打、海波、次亚硫酸钠，为硫代硫酸的钠盐，分子式Na2S2O3，分子量是158，无色透明单斜晶体，无臭、味咸，比重1.729，加热至100℃，失去5个结晶水。易溶于水，不溶于醇等有机溶剂，在酸性溶液中易分解，具有强烈的还原性。在33℃以上的干燥空气中易风化，在潮湿空气中有潮解性。

由于硫代硫酸钠中硫处于不稳定的中间价态，在酸性环境的影响下，容易发生歧化反应，比如在盐酸中

与硫化氢的反应：

硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物：

可以用硫代硫酸钠的这一性质来作定影剂。

还有，硫代硫酸钠具有较强的还原性，比如，向硫代硫酸钠中通入氯气：

硫代硫酸钠的制法有硫化碱法，氧化亚硫酸钠和重结晶法、亚硫酸钠法等。它具有一定的解毒作用。

微生物产生硫化氢之发酵途径，主要有两种。

途径一：

硫化氢由培养基中蛋白质成份之半胱氨酸（cysteine）还原而产生。 蛋白质经微生物酵素分解，形成含硫之半胱氨酸，此氨基酸经半胱氨酸脱硫酵素（cysteine desulfurase）作用失去硫原子，而自水分子加入氢形成硫化氢。

途径二：

硫化氢由无机硫化合物如硫代硫酸盐（thiosulfate；S2O32-）、硫酸盐（sulfate；SO42-）或亚硫酸盐（sulfite；SO32-）等所产生，当培养基含硫代硫酸钠时，有些微生物可将其还原为亚硫酸盐，并释出硫化氢。

本实验使用SIM培养基，内含蛋白质与硫代硫酸钠作为硫受质，另含硫酸铵亚铁（ferrous ammonium sulfate；Fe(NH4)2SO4）作为硫化氢指示剂，（硫化氢为无色气体，不易察觉，硫酸铵亚铁之亚铁离子可与硫化氢反应生成不溶性硫化亚铁之黑色沉淀。）培养基含0.3﹪琼脂使成半固体，以增强厌氧呼吸，亦可观察微生物之运动性，如具运动性，则微生物生长沿接种线向四周扩散，使培养基呈混浊，如无运动力，则生长仅限于接种线。

72.6.3.1 碘量法

方法提要

以过量的乙酸锌溶液吸收气样中的硫化氢，生成硫化锌沉淀。然后加入过量的碘溶液，氧化所生成的硫化锌。剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

本方法适用于硫化氢含量为 0～100%的天然气中硫化氢含量的测定。

仪器和设备

硫化氢吸收装置 见图72.12 和图72.13。

图72.12 碘量法测定含量高于 0.5% (体积分数) 硫化氢的吸收装置示意图

图72.13 碘量法测定含量低于 0.5% (体积分数) 硫化氢时的取样和吸收装置示意图

湿式气体流量计 分度值 0.01L，精度 ±1%。使用前必须进行流量校正。

自动滴定仪 量管容量 25mL。

温度计 测量范围 0～50℃，分度值 0.5℃。

气压表测量范围 80～107kPa，分度值 0.1kPa。

分析天平 感量 0.1mg。

移液管 50mL。

容量瓶 100mL、500mL、1000mL。

量筒。

试剂和材料

蒸馏水。

盐酸。

硫代硫酸钠标准储备溶液c(Na2S2O3)≈0.1mol/L称取26gNa2S2O3·5H2O和0.01g无水碳酸钠，溶于1L水中，缓缓煮沸10min，放置14d后过滤，贮存于棕色试剂瓶中。

标定:称取0.15g(精确至0.0002g)120℃烘至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中。加入25mL水和2gKI，摇动，使固体溶解后，加入20mL2mol/LH2SO4，立即盖上瓶塞。轻轻摇动后，置于暗处10min。加入150mL水，用待标定硫代硫酸钠标准溶液滴定。近终点时，加入3mL5g/L淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

按下式计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:c为硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/Lm为称取重铬酸钾的质量，gV1为滴定重铬酸钾消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mLV2为空白试验中消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL249.2为重铬酸钾的摩尔质量数值，单位用g/mol。

两次标定所得硫代硫酸钠溶液的浓度相差不应超过0.0002mol/L。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.01mol/L量取50mL已标定的、浓度约0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液置于500mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

碘储备溶液c(I2)=0.1mol/L称取26g碘和70g碘化钾溶于200mL水中，稀释至1L，摇匀。贮存于棕色试剂瓶中。

碘溶液c(I2)=0.01mol/L量取50mL0.1mol/L碘储备溶液置于500mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

乙酸锌溶液(5g/L)称取6gZnAc2·2H2O，溶于500mL水中，滴加冰乙酸并搅动至溶液变清亮后，加入30mL无水乙醇，稀释至1L，摇匀。

淀粉指示液(5g/L)称取1g可溶性淀粉，加入10mL水，搅拌下注入200mL沸水中，微沸2min，冷却后，将上层清液倾入试剂瓶中备用。使用前制备。

分析步骤

1)取样和吸收硫化氢。不同硫化氢含量的天然气需采用不同的取样和吸收方法。对于硫化氢含量高于0.5%体积分数的气样采用取样和吸收分别进行的方法(见图72.12)对硫化氢含量低于0.5%体积分数的气样采用取样和吸收同时进行的方法(见图72.13)。无论采用何种取样和吸收方法，均应在取样现场完成。每次所取的试样量按规定执行。取样和吸收过程中应避免阳光直射。

2)滴定。硫化氢的取样和吸收完成后，加入10mL(或20mL)0.01mol/L碘溶液，再加入10mL1mol/LHCl。反应2～3min后，用浓度约为0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定。以淀粉溶液为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色。

3)空白试验。按步骤1)和2)作全流程空白试验。

4)气体中硫化氢含量的计算。计算取样体积:

用定量管计量时，气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的体积按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积，mLV为定量管容积，mLp为取样点的大气压力，kPat为取样点的环境温度，℃101.3标准大气压数值，单位kPa。

用流量计测量时按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积，mLV为流量计计得的试样体积，mLp为取样点的大气压力，kPat为气体平均温度，℃pV为温度t时水的饱和蒸汽压，kPa101.3同上。

气样中硫化氢含量的计算:以质量浓度表示气样中硫化氢含量时，按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

以体积分数表示气样中硫化氢含量时，按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(H2S)为气样中硫化氢的质量浓度，g/m3!(H2S)为气样中硫化氢的体积分数，%V1为滴定试样时，硫代硫酸钠标准溶液耗量，mLV2为滴定空白时，硫代硫酸钠标准溶液耗量，mLc为硫代硫酸钠标准溶液浓度，mol/LVn为气样在计量参比条件下的计算体积，mL17.04为1/2H2S的摩尔质量数值，单位用g/mol11.2为1/2H2S的摩尔体积数值，单位用L/mol。

72.6.3.2 亚甲蓝法

方法提要

用乙酸锌溶液吸收气样中的硫化氢，生成硫化锌沉淀。在酸性介质中和三价铁离子存在下，硫化锌同N，N-二甲基对苯二胺反应，生成亚甲蓝。用分光光度计在波长670nm处测量溶液吸光度。

本方法适用于天然气中硫化氢含量(硫含量范围0～240mg/m3)的测定。

图72.14 亚甲蓝法测定硫化氢时的取样和吸收装置示意图

仪器和设备

取样和吸收装置见图72.14。

湿式气体流量计分度值0.01L，精度±1%。使用前进行流量校正。

分光光度计。

温度计测量范围0～50℃，分度值0.5℃。气压表测量范围80～107kPa，分度值0.1kPa。

分析天平感量0.1mg。

试剂和材料

蒸馏水。

盐酸。

N，N-二甲基对苯二胺盐酸盐溶液(二胺溶液)(10g/L)称取1gN，N-二甲基对苯二胺盐酸盐［(CH3)2NC6H4NH2·2HCl］，用(4+6)HCl溶解并稀至100mL。用棕色瓶贮存，有效期14d。

三氯化铁溶液(27g/L)称取2.7gFeCl3·6H2O，用(4+6)HCl溶解并稀释至100mL。

乙酸锌溶液(20g/L)称取23.9gZnAc2·2H2O，溶于500mL水中，滴加冰乙酸并搅拌，使溶液变清亮，稀释至1L。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.01mol/L由大约0.1mol/LNa2S2O3标准储备溶液稀释配制，其配制、浓度标定及稀释步骤见72.6.3。

碘溶液c(I2)=0.01mol/L由大约0.1mol/L碘储备溶液稀释配制，其配制定及稀释步骤见72.6.3。

硫化氢瓶装气(纯度不低于99.5%)(注:在没有瓶装气时，可以用含硫化氢的天然气或无干扰成分的硫化氢气)。

校准曲线

配制硫化锌悬浊液作为硫化氢标准溶液(甲液，含硫化氢20～30mg/L乙液，含硫化氢3～4mg/L)，用碘量法标定标准溶液中硫化氢的含量。有甲液、乙液制备与试样硫化氢含量匹配的标准色阶系列溶液，置于20℃恒温水浴(或0℃冰水浴)一段时间后，依次加入适量N，N-二甲基对苯二胺溶液和三氯化铁溶液。混合后转移至定量比色管中，放回原水浴中显色20～30min，用乙酸锌溶液稀释至刻度。按同样分析操作步骤制备参比溶液。色阶溶液显色后用分光光度计于波长670nm处测定各溶液的吸光度，绘制校准曲线。

分析步骤

1)取样和吸收硫化氢。取样和吸收同时进行，吸收装置见图72.14。在吸收器5中加入适量的乙酸锌溶液，让气体以0.5～1L/min的流量通过吸收器。每次所取样的数量按表72.9选择。硫化氢的吸收应在取样现场完成。吸收过程中应避免阳光直射。

表72.9 亚甲蓝法试样参考用量表

2)测定吸光度值。将已吸收硫化氢的吸收器置于20℃恒温水浴(或0℃冰水浴)一段时间，以下按校准曲线步骤操作，测定试样溶液的吸光度，在校准曲线上差得硫化氢量(μg)。

3)计算气样中硫化氢的含量。气样校正体积Vn，校正计算见式(72.59)。

按下式计算气样中硫化氢的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(H2S)为气样中硫化氢的含量，mg/m3Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积，Lm为从校准曲线差得吸收液中硫化氢的量，μg。

（2）根据假设1和假设2，得出假设3是：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质；

[判断与思考]

如果是Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出，所以推断不合理，碳酸钠可以和硫酸反应生成二氧化碳，硫化钠可以和硫酸反应生成硫化氢，硫化氢可以被高锰酸钾氧化，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，如果固体中加入硫酸，产生的气体不会使品红退色，能使澄清石灰水变浑浊在，证明固体只有碳酸钠，

故答案为：晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质；

不合理； Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出；

无现象的硫酸钠

放出无色刺激性气体的亚硫酸钠

放出无色刺激性气体和黄色沉淀是硫代硫酸钠

放出臭鸡蛋味气体的是硫化钠

放出臭鸡蛋味气体和黄色沉淀的是二硫化钠

2、用碘量法测得是硫化物和硫化氢的总量。可以定量加入氧化剂（碘酸钾或重铬酸钾），再用硫代硫酸钠进行剩余滴定；因为参与反应的都是负二价的硫离子。