双氧水和过硫酸钠哪个氧化性强

一、双氧水+硫酸体系的微蚀液失效的原因：

1、

时间：2021.03.04

创作：欧阳地

2、双氧水的稳定性（分解）原因：

1）温度的影响：温度升高 双氧水分解 速度加快（30度）

2）铜离子浓度的升高也使双氧水分解加快：25g/L时双氧水的分解速率加快(20g/L时开始促进双氧水分解)

过氧化氢有强氧化性，也有一定的还原性，但是硫酸钠的性质稳定，有非常弱的氧化性和还原性，因此两者间没有反应的条件。

可以改成亚硫酸钠

，其含有的S元素为+4价，有强还原性，发生氧化还原反应。

化学方程式为：H2O2+Na2SO3=H2O+Na2SO4

S2O3\2- + H2O2 == S4O6\2- + 2OH-

酸性条件下，可氧化至硫酸钠

S2O3\2- + 4H2O2 == 2SO4\2- + 2H+ + 3H2O

中性条件下，反应是肯定的

生成什么就不确定了，要看电极电位了

可能有S4O6\2-、SO3\2-、SO4\2-之类不同的氧化产物

亚硫酸钠与双氧水发生氧化还原反应。反应中双氧水作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂。

通过反应，亚硫酸钠被双氧水氧化为硫酸钠，其中+4价的硫被氧化为+6价的硫。

双氧水被还原为水，其中-1价的氧被还原为-2价的氧。

扩展资料：

1、过氧化氢的物化性质

过氧化氢的化学式H₂O₂。H₂O₂可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。

H₂O₂的分子量为34，密度为1.13g/mL

，熔点为-0.43℃，沸点为158 ℃。

2、亚硫酸钠的物化性质

亚硫酸钠的化学式Na₂SO₃，为白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

参考资料来源：百度百科-过氧化氢

参考资料来源：百度百科-亚硫酸钠

如果以双氧水和无水碳酸钠反应，也可得到过碳酸钠（2

Na2CO3

·

3

H2O2

），

过碳酸钠为白色粉末状物质，溶于水得到碳酸钠和过氧化氢，

目前广泛用于洗涤助剂，也是氧立得制氧机的制氧剂。

注意，过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢通过氢键形成的加合物，一般认为并未发生化学反应。

类似的，Na2SO4、H2O2，如果在NaCl溶液中反应，能得到4Na2SO4·2H2O2·NaCl加合物

反应方程式如下：

2Na2S2O8

+

4NaOH

=

4Na2SO4

+

O2

↑

+

2H2O

当氢氧化钠消耗完时，过硫酸钠继续与水发生反应：

2Na2S2O8

+

2H2O

=

4NaHSO4

+

O2

↑

由此可知过硫酸钠跟氢氧化钠加在一起发生化学反应对人体没有不良影响。

一：2S2O3+4H2O2=Na2SO4+3H2O+H2SO4

二：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+S+SO2+H2O

三：SO2+H2O2=H2SO4 H=-277.7KJ/mol

气体是二氧化硫，可能有水蒸气混着所以味道变了

另外，过氧化氢是二元弱酸，多少还是酸性溶液

还有第三部反应剧烈放热（我做的时候溶液沸腾了。。。），所以这应该是热的缘故。

望采纳