乙酸胺加热生成什么

【中文名称】乙酸铵；醋酸铵

【英文名称】ammonium acetate

【结构或分子式】

【相对分子量或原子量】77.083

【密度】1.17

【熔点（℃）】114

【性状】

稍有乙酸气味的白色三角晶体。

【溶解情况】

溶于水和乙醇，不溶于丙酮，水溶液显中性！此性质很重要！

【用途】

用作分析试剂、肉类防腐剂，也用作制药等。

【制备或来源】

由冰醋酸与氨作用而得。

【其他】

易潮解。

方法提要

试样以硫酸-磷酸分解，在草酸介质中用氯化钠-氢氧化钠沉淀分离铌、钽、铁、锰、铋、钙等元素，在pH1.5～2的盐酸介质中，用盐酸羟胺还原钼为Mo4+与EDTA配位在pH4.5～5.5条件下，以8-羟基喹啉为沉淀剂，单宁和甲基紫为辅助沉淀剂沉淀钨，灼烧后，以三氧化钨形式称量。

此法适用于含铌、钽、钼的钨矿石中大于4%钨的测定。

试剂

盐酸羟胺。

硫酸铵。

硫酸-磷酸混合酸(1+3)。

氯化钠-氢氧化钠混合溶液称取40gNaOH溶于60g/LNaCl溶液中，并用此溶液稀释至100mL。

氯化钠-氢氧化钠洗液移取10mL氯化钠-氢氧化钠混合溶液，用水稀释至1000mL。

8-羟基喹啉溶液(90g/L)称取9g8-羟基喹啉，加入15mLHAc和85mL无水乙醇，在水浴上加热溶解。

乙酸-乙酸铵-乙醇混合溶液称取140gNH4Ac，用水溶解后，加入57mLHAc，以水稀释至1000mL，加入85mL无水乙醇。

8-羟基喹啉洗液取10mL8-羟基喹啉溶液和75mLHAc-NH4Ac-C6H5OH混合溶液，用水稀释至1000mL。

草酸溶液(30g/L)。

EDTA溶液(100g/L)。

单宁溶液(30g/L)。

甲基橙指示剂(5g/L)。

分析步骤

称取0.5～1g(精确至0.0001g)试样，置于250mL烧杯中，加入1g(NH4)2SO4，摇散试样。加5mLH2SO4-H3PO4混合酸，混匀。在电炉上加热至三氧化硫白烟出现，加盖表面皿，继续加热至分解完全(约3～5min)，取下，稍冷，用热草酸溶液吹洗表面皿和杯壁，并用此溶液稀释至70～80mL，加30mLNaCl-NaOH溶液，搅匀，加热微沸0.5min，取下。加少量滤纸浆，充分搅拌，静置数分钟，用快速滤纸过滤，以热的NaCl-NaOH洗液洗涤烧杯3次，将沉淀全部移至滤纸上，再洗沉淀3～5次，保留沉淀和烧杯，供校正三氧化钨用。

向滤液中加入10mLEDTA溶液、2滴甲基橙指示剂，用HCl中和至溶液变红，并过量2.5mL，用水稀释至250mL，加1gNH2OH·HCl，煮沸。取下，稍冷，用水吹洗表面皿，用NH4OH中和至溶液变黄，并过量数滴。加25mLHAc-NH4Ac-C6H5OH混合溶液(应在pH4.5～5.5)，加热至近沸，取下。在不断搅拌下缓缓加入10mL8-羟基喹啉溶液，搅拌约0.5min加入单宁溶液，10mL10g/L甲基紫溶液，并搅拌0.5min，放置10min。用12.5cm中速定量滤纸过滤，用温热的8-羟基喹啉洗液洗涤烧杯3～4次，洗涤沉淀15次，用小片定量滤纸擦净烧杯，再洗涤沉淀及滤纸各5次。

将沉淀连同滤纸置于垫有两层定量滤纸并已恒量的瓷坩埚中，先在电炉上灰化至出现部分黄色钨酸酐后，移至高温炉口至灰化完全，再在750℃灼烧15min，取出，在干燥器内冷却至室温，称至恒量。

计算公式同式(55.1)。

注意事项

1)在不同的pH条件下，8-羟基喹啉与钨、钼、钛、锆、铪、铌、钽、钍、铀、铁、铜、镍、锌、镉、银、铋等元素均能生成沉淀，因而应严格控制溶液pH值。用抗坏血酸、氢氟酸、EDTA等掩蔽剂或其他方法可以进一步分离这些干扰元素，并且消除钼的干扰，用氯化钠-氢氧化钠沉淀可以很好地分离铌、钽。

2)第一步沉淀分离时，部分钨会残留在沉淀中，因而需要用光度法测定沉淀中的钨含量，来校正最终结果。

1.银氨溶液水浴加热 硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，在碱性条件下能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与氨反应生成乙酸铵，而Ag被还原成金属银： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 注意事项：（1）试管内壁必须洁净 （2）银氨溶液随用随配不可久置 （3）水浴加热，不可用酒精灯直接加热 （4）乙醛用量不宜太多，一般加3滴 （5）银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。 2.Cu(OH)2悬浊液加热 溶液中有砖红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O，它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的： CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 注意事项：（1）新制2Cu(OH)2悬浊液要随用随配、不可久置 （2）配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量 （3）反应液必须直接加热至沸腾 3物理性质 醛的性质大不相同，其具体性质取决于醛的分子大小。小分子的醛类大多易溶于水，如：甲醛，乙醛。挥发性醛大多具有刺激性气味。醛的降解可通过自身氧化来完成。 工业中有两种醛非常重要：甲醛和乙醛。它们有复杂的化学特性，因为两者都具有形成低聚物或多聚物的倾向。它们还可发生水合，形成偕二醇。多聚物与低聚物和其母体醛分子存在着化学平衡。 醛易于通过光谱方法来进行鉴定，如：红外光谱，醛的νCO键吸收一般出现在1700 左右。而在H NMR谱中，醛基氢的位置一般在δ9左右，该信号属醛基氢的特征信号。 常见反应 醛具有很高的反应活性，参与了众多反应。从工业角度来看，重要的反应大多数是缩和反应，如：制备可塑剂和多羟基化合物、还原反应制备醇（尤其羰基醇类）。从生物角度，重要的反应主要包括：制备亚胺的反应，即甲酰基的亲核加成反应，如：氧化去胺反应、半缩醛结构（醛糖）。 4化学反应 还原反应 主条目：醛的还原 甲酰基易被还原为伯醇(-CH2OH)。这种典型转化使用了催化氢化，或直接的转移氢化进行。 氧化反应 甲酰基还易被氧化成相应的羧酸（-COOH）。工业中最常用的氧化剂是空气或氧气。实验室条件下，常用的氧化试剂包括：高锰酸钾、硝酸、氧化铬和重铬酸。混合二氧化锰、氰化物、乙酸和甲醇可将醛转化成甲酯。 还有一种氧化反应基于银镜反应，该反应中，醛与Tollens试剂混合（其制备方法为：滴加氢氧化钠溶液至硝酸银溶液中，得到析出的氧化银，而后滴加足量的氨水溶液以溶解析出的固体，并形成[Ag(NH3)2]络合物）。此反应过程不会影响碳碳双键。取名“银镜反应”是由于形成的氧化银能够转化为银镜，从而鉴定醛基结构。 若醛不能够转化为烯醇式（没有α－H，如：苯甲醛），加入碱后可发生Cannizzaro反应。该反应机理即：歧化现象，反应最后产生自身氧化还原所形成的醇与酸。 加成反应 亲核试剂易与羰基发生反应。在反应过程中，羰基碳发生sp杂化而与亲核试剂键合，氧原子则被质子化： RCHO + Nu → RCH(Nu)ORCH(Nu)O + H → RCH(Nu)OH 通常一个水分子在加成发生时会被脱除，这种反应称为：加成－消除或加成－缩和反应。以下是几个亲核加成反应的变化： 氧亲核试剂 在缩醛化反应中，在酸或碱催化下，醇分子进攻羰基，质子转移后形成半缩醛。酸性条件下, 半缩醛与另外一个醇继续反应得到缩醛和一分子水。除环状半缩醛，如：葡萄糖可以稳定存外，其他简单的半缩醛通常不稳定。而相比缩醛就稳定的多，只有酸性条件下会转化为相应的醛。醛还可与水反应形成水合物（R-C(H)(OH)(OH)）。这些二醇分子在很强的吸电子基团存在下比较稳定，如：三氯乙醛，其稳定的机理被证实与半缩醛形态有关。 葡萄糖（醛式）转变为半缩醛式。 氮亲核试剂 在烷基氨化-去氧-双取代反应中，一级与二级胺进攻羰基，质子从氮原子转移至氧原子上，形成碳氮化合物。当底物为伯胺，一水分子可在该过程中消除，并形成亚胺，该反应通常由酸进行催化。此外羟氨（NH2OH）也可与醛基反应，所形成产物称为：肟；当亲核试剂是氨的衍生物（H2NNR2），如肼（H2NNH2）则形成了肼化合物，如：2,4-二硝基苯肼，其脱水后形成的化合物为：腙。该反应常用于鉴定醛酮。 醛转化为肟与腙 碳亲核试剂 氢氰酸中的氰基可进攻羰基，形成氰醇（R-C(H)(OH)(CN)）。在格氏反应中，格氏试剂进攻羰基，形成了格氏基团取代的醇。相类似的反应还有：Barbier反应和Nozaki-Hiyama-Kishi反应。在有机锡加成反应中，锡试剂取代了镁试剂参与该反应。 在羟醛缩和反应中，酮、酯、酰胺、羧酸的金属烯醇式也可进攻醛形成：β-羟基羰基化合物，即：羟醛。酸或碱催化的脱水反应能继续让上述化合物发生脱水反应，形成α,β-不饱和羰基化合物，以上两步反应即熟知的：羟醛缩和反应。当亲核基团替代为烯烃或炔烃进攻羰基，称为：Prins反应，该反应产物因不同反应条件与底物而改变。

点击查看全文.因为银氨溶液配制过程中加入了过量的氨水，所以溶液呈碱性，且含大量胺根离子，所以生成乙酸氨。

2.反应结束后加酸

3.加大量的酸，由平衡移动原理可得到乙酸

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强酸弱碱盐

加热促进水

水解

水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.

物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：

CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：

NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.

例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱.

例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；

氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；

若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.

弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,

弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.

如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,

而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.

酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,

CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6

某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.

正盐

正盐分四类：

一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.

二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.

三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.

四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱碱部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.

水解反应

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O=HCO3-+OH-

（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑

（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

取代反应（水解反应）(有机反应)

1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH

CH3CH2OH+HCl

2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH

3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH

4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）

5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH

6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2