高三化学实验1焦亚硫酸钠的制取

制备焦亚硫酸钠通入氮气的作用是保护原料和产品不被空气中的氧气氧化。

焦亚硫酸钠制备中，原料和产品中的硫都是四价的，高温下，容易被空气中的氧氧化成六价，从而导致杂质含量增加。因此反应釜中通入氮气，可以防止原料和产品被氧化。

⑴Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O或Na 2 SO 3 +2H 2 SO 4 ＝2NaHSO 4 +SO 2 ↑+H 2 O ⑵过滤    ⑶d         ⑷a、e ⑸取少量Na 2 S 2 O 5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 ⑹①0.16  ②偏低

试题分析：⑴装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，根据观察法将其配平。 ⑵装置Ⅱ中析出Na 2 S 2 O 5 晶体，通过过滤操作得到该晶体。 ⑶处理过量的SO 2 尾气，A项装置瓶口封闭，错误；B项食盐水不能将大量的SO 2 尾气吸收，错误；C项漏斗口没入了液体中，错误，D项氢氧化钠溶液可吸收SO 2 尾气，同时能防倒吸，正确。 ⑷若NaHSO 3 溶液中HSO 3 －      的电离程度大于水解程度，则所得溶液显弱酸性，可通过测定溶液的pH(pH＜7)，用蓝色石蕊试纸检测(显红色)等途径来证明。 ⑸若Na 2 S 2 O 5 晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na 2 SO 4 ，通过检验样品中是否含有SO 4 2 － 即可。 ⑹①根据反应“SO 2 ＋I 2 ＋2H 2 O＝H 2 SO 4 ＋2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量＝ ＝0.16 g/L。 ②若有部分HI被空气氧化又生成I 2 ，导致消耗标准I 2 溶液的体积偏小，则测得结果偏低。

（1）由装置Ⅱ中发生的反应可知，装置Ⅰ中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）装置Ⅱ中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误； b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误； c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误； d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI 64g 1mol mg 0.025L×0.01mol/L 所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016 故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.016g 0.1L =0.16 g/L 故答案为：0.16； ②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低．