聚合硫酸铁（SPFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3-
（1）根据元素化合价的代数和为零得2x-n-2（3-
| n |
| 2 |
（2）根据现象取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液呈血红色，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明该溶液含三价铁不含二价铁，实验该固体为Fe2O3，和H+反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（3）假设的三种情况是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假设②③成立，若把气体通入到品红溶液中，品红褪色，加热后又恢复红色，则假设2、3成立；若品红不褪色，则假设1成立；根据步骤2中，因为SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3与BaCl2溶液反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，则假设3成立，若无白色沉淀，则假设2成立，故答案为：SO3、SO2、O2；
| 预期现象与结论 |
| ①若 品红溶液不褪色，则 假设1成立 ②若 品红溶液褪色，加热后又恢复红色，则 假设2或3成立 |
| 结合步骤1中的 ② ①若 无白色沉淀生成，则 假设2成立 ②若 有白色沉淀生成，则 假设3成立 |
聚合硫酸铁性能和用途，聚合硫酸铁是一种新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水效果优良，水质 好，不含铝、氯及重金属离子等有害物质，亦无铁离子的水向转移，无毒，无害，安全可靠, 除浊、脱色、脱油、脱水、除菌、除臭、除藻、去除水中COD、BOD及重金属离子等功效显著等。也用于工业废水处理，如印染废水等，在铸造、造纸、医药、 制革等方面也有广泛应用。
| 试题分析：（1）检验二氧化硫的一般方法是：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫． 故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色，证明有二氧化硫； （2）收集二氧化硫应先干燥再收集．二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，最后进行尾气处理．因为二氧化硫易于氢氧化钠反应，故D的作用是安全瓶，防止倒吸；E的作用为尾气处理．故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染； （3）因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe 3+ ，故应先加入过量的铁粉，然后过滤．故答案为：铁粉； （4）用pH试纸测定方法为：将试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中央，然后与标准比色卡对比．氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，弱溶液Z的PH偏小，则聚铁中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少．故答案为：将试纸放到表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在试纸的中央．然后与标准比色卡对比；偏低． 点评：本题借助于实验考查基础知识达到了很好的效果．对学生来说高铁不是很熟悉，但是铁与亚铁之间的转化还是很容易实现的，起点高，落点低，是一好题． |
| ⑴、将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO 2 。 ⑵、d e b c；作安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染。 ⑶、铁粉 ，过滤。 ⑷、偏低。 |
| （1）将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色（2分） （2）d →e→c→b （2分） Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O （2分） （3）铁屑 （2分） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2分） （4）酸式 （2分） （5）偏小 （2分） |
| 试题分析：（1）用品红溶液检验SO2气体（2）用浓硫酸干燥SO 2 ，用向上排空法收集ＳＯ ２ ；实验室用浓硫酸和铜反应制取ＳＯ ２ ；（3）不引入新的杂质，可用铁屑将过量的稀硫酸除去（4）高锰酸钾具有强氧化性，故应用酸式滴定管盛放 （5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁溶解，使铁的质量分数偏小。 |
