乙酸乙酯皂化反应活化能是多少

乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=27.3KJ/mol

是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数

乙酸乙酯：

乙酸乙酯是无色透明液体，低毒性， 甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，对空气敏感，能吸水分，使其缓慢 水解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类（如   氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。相对密度0.902。熔点-83℃。沸点77℃。折光率1.3719。闪点7.2℃（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成 爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。

物理性质

外观：无色澄清粘稠状 液体。

香气：有强烈的醚似的气味，清灵、微带果香的酒香，易 扩散，不持久。

燃烧性： 易燃

闪点（℃）：-4（闭杯），7.2℃（开杯）  乙酸乙酯

引燃温度（℃）：426

爆炸下限（%）：2.0

爆炸上限（%）：11  乙酸乙酯.5

爆炸极限：2.2%—11.2%(体积)  [1]

最小点火能（mJ）：0.46

最大爆炸压力（MPa）：0.850

极性：4.30

粘度：0.45

沸点：77.2

吸收波长：260

熔点：-83.6  [1]

相对密度（空气=1）：3.04

相对密度（水=1）：0.90

临界温度：250.1

乙酸乙酯熔点（℃）：-83.6

折光率（20℃）：1.3708—1.3730

相对密度（水=1）：0.894-—0.898

相对蒸气密度（空气=1）：3.04

饱和蒸气压(kPa）：13.33（27℃）

燃烧热（kJ/mol）：2247.89

临界温度（℃）：250.1

临界压力(MPa）：3.83

辛醇/水分配系数的对数值：0.73

室温下的分子偶极矩：1.78D

溶解性：微溶于水，溶于醇、酮、醚、 氯仿等多数 有机溶剂。

化学性质

乙酸乙酯又称 醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明具有刺激性气味的液体，是一种用途广泛的精细化工产品，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种非常重要的有机化工原料和极好的工业溶剂，被广泛用于 醋酸纤维、 乙基纤维、 氯化橡胶、 乙烯树脂、乙酸纤维树酯、 合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。乙酸乙酯具有果香味。因为酒中含有少量乙酸，和乙醇进行反应生成乙酸乙酯。因为这是个可逆反应并且反应缓慢，所以要具有长时间，才会积累导致陈酒香气的乙酸乙酯。

官能团酯基 -COOR（碳与氧之间是 双键）

存在：除人工合成外，还存在于 菠萝、 香蕉等果品中。

反应中 浓硫酸主要作用

⒈ 催化剂

⒉吸水剂

注意：为了分离乙酸乙酯一般用饱和 碳酸钠溶液

因为饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，同时可以吸收没有反应的 乙醇并中和挥发的乙酸。

乙酸乙酯皂化反应的活化能是27.3kj/mol，活化能和温度是没有关系的，主要是和反应物自身和是否加进去了催化剂有着关系，一般情况下每一个反应活化能都是一定的，温度的高低只能影响到它反应的速度，乙酸乙酯对空气会敏感，在吸收了水分后缓慢的水解便会呈酸性，乙酯和乙酸溶水百分之十毫升的时候可以和乙醇，乙醚，丙酮和氯仿混溶，是可以溶解一些金属盐类的物质反应，比如氯化铁，氯化锂，氯化锌等，乙醇铝催化剂后，在零到二十度的时候乙醛便会自动氧化变成乙酯乙酸。

乙酸乙酯皂化反应活化能=27.3KJ/mol

活化能与温度无关，主要与反应物本身的身份以及有没有加入催化剂有关，基本上每个反应的活化能是一定的。温度只影响反应的速度。

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

扩展资料：

在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：

2CH₃CHO→CH₃COOC₂H₅

从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

氧气参与反应：采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被氧化为乙酸乙酯。其反应机制如下：

C₂H₅OH+½O₂→CH₃CHO+H₂O（Pd-Cu）

CH₃CHO+½O₂→CH₃COOH(Pd-Cu)

C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅ +H₂O（酸）

采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃、压力为1.0MPa条件下反应生成乙酸乙酯。其化学反应方程式如下：

CH₃COOH+C₂H₄→CH₃COOC₂H₅（150℃.1.0Mpa）

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

乙酸乙酯是乙酸CH3COOH和乙醇C2H5OH反应得到。CH3COOH的－OH和C2H5OH的H反应生成水，皂化反应时酯水解，其实就是CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

r = =kc2

为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

水解反应

乙酸乙酯容易水解，常温下有水存在时，也逐渐水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或碱能促进水解反应。乙酸乙酯的碱性水解与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

以上内容参考：百度百科-乙酸乙酯

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海南师范大学 化学系 >>物理化学实验>>实验十一 乙酸乙酯皂化反应 首页

实验十一 乙酸乙酯皂化反应

目的要求 基本原理 仪器和试剂 实验操作 数据记录处理 思考与讨论 注意事项

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【目的要求】

1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。

2.学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。

3.学会使用电导率仪和恒温水浴。

预习要求

1.了解电导法测定化学反应速率常数的原理。

2.如何用图解法求二级反应的速率常数及如何计算反应的活化能。

3.了解电导率仪和恒温水浴的使用方法及注意事项。

【基本原理】

乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为

CH3COOC2H5 + Na + OH -→ CH3COO + Na + C2H5OH

当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为

－－－－－－（1）

式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。将上式积分得

－－－－－－（2）

起始浓度a为已知，只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH、Na和CH3COO，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH离子逐渐被导电能力弱的CH3COO离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。

令G0为t=0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。实质上，G0是NaOH溶液浓度为a时的电导值，Gt是NaOH溶液浓度为（a-x）时的电导值GNaOH与CH3COONa溶液浓度为x时的电导值GCH3COONa之和，G∞则是CH3COONa溶液浓度为a时的电导值。

CH3COOC2H5 + OH -→ CH3COO + C2H5OH

浓度值 t = 0a0

t = t a - x x

t = 0a

在稀溶液中，溶液的电导与电解质的溶液茂正比，因此有：

即：

即：

由此，Gt可以表示为：

Gt ＝ GNaOH ＋ GCH3COONa ＝ －－－－－－－－（3）

则：

所以： －－－－－－－－－－－（4）

将上式（4）代入（2）式，得：

重新排列得: －－－－－－－－－－－－（5）

因此，只要测不同时间溶液的电导值 Gt 和起始溶液的电导值 G0，然后以 G t对 作图应得一直线，直线的斜率为1／ak ，由此便求出某温度下的反应速率常数 k 值。由电导与电导率κ的关系式:代入(5)式得:

－－－－－－－－－－（6）

通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt对 作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。如果知道不同温度下的反应速率常数k(T2)和k(T1)，根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E和反应半衰期。

－－－－－－－－－－－（7）

【仪器和试剂】

1.仪器 ： 电导率仪(附DJS-1型铂黑电极) 1台恒温混合器 1只停表 1块

恒温水浴 1套移液管(50mL)3只移液管(1mL) 1支

容量瓶(250mL)1个磨口三角瓶(200mL) 5个。

2.药品 ：NaOH水溶液(0.0200mol·dm-3) 乙酸乙酯(A.R.)电导水(κ<1x10-4S.m-1)

【实验步骤】

1.配制溶液 ：

配制与NaOH准确浓度(约0.0200mol·dm-3)相等的乙酸乙酯溶液。

其方法是:找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制250mL0.0200mol·dm-3(与NaOH准确浓度相同)的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入250mL容量瓶中，稀释至刻度，即为0.0200mol·dm-3的乙酸乙酯水溶液。

2.调节恒温槽

将恒温槽的温度调至(30.0±0.1)℃〔或(40.0±0.1)℃〕。

3.调节电导率仪

第一、 温补旋钮 调在实验实际温度处

第二、 校正——测量旋钮 调在温补处，校正电导率仪的电导电池常数。

4.30℃时溶液起始电导率κ0的测定（可在测量κt实验过程中间插入进行）

在干燥的200mL磨口三角瓶中，用移液管加入25mL0.0200mol·dm-3的NaOH溶液和同数量的电导水，混合均匀后，倒出少量溶液洗涤电导池和电极，然后将剩余溶液倒入电导池 (盖过电极上沿约2cm)，恒温约15min，并轻轻摇动数次，然后将电极插入溶液，测定溶液电导率，直至不变为止，此数值即为κ0,测定三次，取平均值。测定完溶液盖好保存，备用测定40℃下的电导率κ0。

5.反应时电导率κt的测定(30.0±0.1)℃

先洗净烘干恒温混合器，然后分别用移液管取5mL0.0200mol·dm-3的CH3COOC2H5和5mL0.0200mol·dm-3的NaOH，分别从A口和B口装入混合器中，再从B口插入电导电极。置混合器于恒温槽中，待恒温15min，从A管口鼓气使A溶液进入B中，当进入一半时，按下停表记时开始记录反应时间，待溶液全总部进入B后，继续鼓气使两溶液在B中混合均匀。并立即开始测量其电导率值，记录时间t及电导率κ值。继续在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时间t。

如果不使用恒温混合器，可使用三角锥瓶代替，方法如下：

用移液管移取25mL0.0200mol·dm-3的CH3COOC2H5，加入干燥的200mL磨口三角瓶中，用另一只移液管取25mL0.0200mol·dm-3的NaOH，加入另一干燥的100mL磨口三角瓶中。将两个三角瓶置于恒温槽中恒温15min，并摇动数次。同时，将电导池从恒温槽中取出，弃去上次溶液，用电导水洗净。将温好的NaOH溶液迅速倒入盛有CH3COOC2H5的三角瓶，同时开动停表，作为反应的开始时间，迅速将溶液混合均匀，并用少量溶液洗涤电导池和电极，然后将溶液倒入电导池(溶液高度同前)，测定溶液的电导率κt，在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时间t。

6.另一温度（40℃）下κ0和κt的测定

调节恒温槽温度为(40.0±0.1)℃。重复上述4、5步骤，测定另一温度下的κo和κt。但在测定κt时，按反应进行4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。实验结束后，关闭电源，取出电极，用电导水洗净并置于电导水中保存待用。

【数据记录与处理】

1、实验数据记录

室温：℃ 大气压力： pa κ0 (30℃) 。 κ0 (40℃) 。

1.将t，κt， 数据列表。

溶液温度：30℃

序号 t(min) κt κ0－κt (κ0－κt)/t

2.以两个温度下的κt对(κ0-κt)/t作图，分别得一直线。利用两直线上求取两温度下的κ∞。

3.由直线的斜率分别计算两温度下的速率常数k和反应半衰期t1/2。

4.由两温度下的速率常数，按Arrhenius公式，计算乙酸乙酯皂化反应的活化能。

【思考与讨论】

1.为什么以0.0100mol·dm-3 NaOH溶液的电导率就可认为是κ0?

2.该实验用电导率法测定的依据是什么？如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么?

3. 使用电导仪时为什么先要选择量程，怎样选择？

4．清洗铂黑电极时应注意些什么？

5．如何直接测量两温度下反应的κ∞？

【注意事项】

1.本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。

2.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。

4.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。

5．记录电导率值时，注意单位的换算

2、乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。