已知浓硫酸的相对密度为l.84。其中硫酸含量为95%。求每升硫酸中所含n(H2S04)，n(1/2

本题中求浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)

而C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液的体积)

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4

V(溶液的体积)=V(浓硫酸)+V(水)

假设取其中的溶液100g，则有m(H2SO4)=100g*0.98=98g

n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

=98g/98g.mol-

=1mol

V(溶液的体积)=V(浓硫酸)+V(水)

=98g/(1.84*10^3g.L-) + 100g*2%/1*10^3g.L-

=(101.68/1.84*10^3)L

C(H2SO4)=n(H2SO4)/V(溶液的体积)

=1mol/(101.68/1.84*10^3)L

约=18.1mol/L

答：求得该浓硫酸的物质的量浓度约为18.1mol/L

m=v*ρ

硫酸的摩尔质量为98g/moL

1L浓硫酸质量为1000mL*1.84g/mL*95%=1748g

n（硫酸）=1748g÷98g/moL=17.837moL

所以硫酸的物质的量为17.837moL

硫酸的质量为1748g

1000ml/l×1.84g/ml ------等于一升溶液的质量1840g/l

1000ml/l×1.84g/ml×98%-------等于一升溶液中溶质的质量×98%即 1803.2g/l

1000ml/l×1.84g/ml×98%/98g/mol ----一升溶液中溶质的物质的量，即 18.4mol/l

（ml等同于立方厘米）

实际计算过程

c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l

密度为1.84g/ml是说1mL该硫酸溶液的质量为 1.84g，即浓硫酸。

密度是对特定体积内的质量的度量。密度的定义是物体的质量除以体积。

硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

扩展资料

浓硫酸与稀硫酸的区别标准

硫酸的浓稀概念有一个标准：最高的发烟硫酸密度为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L。

中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

参考资料来源：百度百科-密度