能被稀硫酸腐蚀的常见金属

在不高于100度下可与稀H2SO4直接作用的金属元素单质如下：

碱金属、碱土金属、稀土金属，Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cd、Al、Ga、In、Sn

Ti、V因为钝化膜的存在不溶于稀H2SO4

Tl、Pb因为与稀H2SO4反应生成难溶的沉淀而阻碍反应进行

其他的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应。

稀硫酸属于非氧化性酸，所以可以和Cr反应

准确地说稀硫酸是能够腐蚀铁的，化学反应方程式如下：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

而常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：

3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、

Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be

钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、

Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb

镍、钼、锡、铅

这些都是活动性比氢强的金属元素，都可以和稀硫酸反应生成氢气。

（1）在Al、Cu、Al三种金属中，铜位于氢的后面．铜不能与稀硫酸发生置换反应，铜的化学式是：Cu；

（2）由于铝与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物的薄膜，Al比Fe的金属活动性强，但相比较而言铝制品更耐腐蚀．

（3）验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，由“三取中”的方法可知，可将铜和铝两种金属分别放入FeSO 4 溶液中就可验证三种金属的活动性顺序．

故答为：（1）Cu；（2）铝制品；（3）FeSO 4 ．

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