乙醇的酸性比水还弱啊

酸性：CH3OH<H2O是正确的.

实际原因是-CH3基团有推电子的性质，使-OH上的电子云密度增大，O-H键比水的O-H键牢固而不易断裂，因此CH3OH酸性比水弱。

关于证明的第一点是正确的。第二点实验上是成立的，但是这不能理解为酸性的影响。如果学化学大学会学到，这是典型的亲核取代反应，这样的反应完全程度取决于亲核试剂的亲核能力。而I-＞Br-＞Cl-，这样的结果是，与HI的反应最完全。这个不能被称为区分效应。

有两个反应：钠+乙醇=乙醇钠+氢气

乙醇钠+水=氢氧化钠+乙醇

第一个反应是在无水条件下的，由于乙醇离去H+的能力比水弱，所以反应不如钠+水剧烈

第二个反应可以看做强酸制弱酸

酸性∶甲醇酸性最强，丙醇比较弱。

乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。

羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。

乙醇物理性质：

乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。

乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

晚上好，一乙醇胺和二乙醇胺属于中等强度的有机碱，三乙醇胺是弱有机碱。碱性强弱和它们的浓度、极性和水溶性都有关系，请参考。

氨水强．有机物的酸碱性较弱．

氨水与少量CO2反应生成碳酸铵，水，与大量CO2反应生成碳酸氢铵，水．氨水与少量H2S反应生成硫化铵，水，与大量H2S反应生成硫氢化铵，水．

楼主你好。乙醇胺是有机碱，溶于水HO(CH2)2NH2 +H2O=HO（CH2）2OH+NH3

水解呗，CH3CH2ONH4＋H2O＝CH3CH2OH+NH3·H2O，一水合铵再电离呈碱性 希望能帮到你 望采纳

氧化钾 -碱性 。氯化钠-中性 蔗糖-中性 化学式是C6H12O6 。。。 一般有机物是中性，氧化物根据氧化成分也很好判断，金属氧化物一般是碱性。如果是SO2，SO3（气体）P2O5，（固体）.那就是酸性。。碱性气体 氨气NH3..

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，CO3(2-),SO3(2-),PO4(3-),Ac-等弱酸根和强碱离子:Na+,K+,Ba2+,Ca2+任意组合的盐的水溶液都显碱性 比如 K2SO3 碳酸钠 （ Na2CO3 ），醋酸钠（ CH3COONa ）。/等等...

而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁（ FeCl3 ）/ Al2(SO4)3 CuSO4 MgCl2 。。

。。

强酸强碱盐 NaCl Na2SO4 中性 。。。

CO2的水溶液是显 弱酸 性的！！！

c2h5ona

+

h2o

=

c2h5oh

+

naoh

所以在水中，等摩尔数的乙醇钠和氢氧化钠的碱性相等。

但在碱性溶剂中，同等浓度下肯定是乙醇钠碱性强。这个很容易理解，因为乙醇电离出氢离子的能力比水弱（即乙醇的酸性比水弱），那么作为乙醇的共轭碱，乙醇钠的碱性一定比水的共轭碱（氢氧根）的碱性强。具体的比较方法是通过以下实验：选择一种碱性溶剂（如液氨，注意不是氨水），将两种碱溶于其中，分别测定二者的电导率，电导率高的（即电离能力强的）就是碱性较强的那种碱。

在水中因为乙醇钠水解而无法比较二者碱性强弱。其实所有比氢氧化钠强的有机碱（醇钠，氨基钠，氢化钠等），其碱性的强度测定都是在无水碱性溶剂中进行的。因此可以很肯定地告诉你，做这种酸性碱性的比较，一定要指明溶剂是什么。溶剂是水，则碱性相等。溶剂是碱性溶剂，则乙醇钠碱性强。溶剂是有机溶剂，因为乙醇钠在有机相溶解度更大，因此也是它碱性强。