实验名称:乙酸乙酸制取

写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式

CH3COOH+CH3CH2OH==浓硫酸加热（可逆）==H2O+CH3COOCH2CH3

CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOC2H5 + H2O (条件 浓硫酸 加热)

乙酸（醋酸）与乙醇（酒精）在浓硫酸的脱水作用下发生酯化反应：

CH3COOH+CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+H2O

楼主你好！

　CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O

(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、脱水剂) （酯化反应）

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利於乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

按密度从小到大的顺序：乙醇、乙酸、浓硫酸。

和稀释浓硫酸的时候一样必须最后加浓硫酸并不断搅拌，以免剧烈放热时已在容器中的浓硫酸溅出造成危险。而乙酸和乙醇的加入顺序无明确限制，但一般先加乙醇（乙酸也有一定危险性）。

楼主你好，我是学化工工艺的以前在实验室做过这个实验。

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 。浓硫酸是催化剂，吸水剂。该反应是可逆反应，为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。还有就是乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。3

1硬脂酸和甘油应该是硬脂酸甘油酯。

稀硫酸中：

CH3CH2OOCCH3+H2O=可逆=CH3CH2OH+CH3COOH

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3H2O=可逆=CH-OH+3C17H35COOH

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

NaOH中：CH3CH2OOCCH3+NaOH→CH3CH2OH+CH3COONa+H2O

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

I I

CH-O-CC-C17H35 +3NaOH→CH-OH+3C17H35COONa+3H2O

I I

CH2-O-CC-C17H35 CH2-OH

2.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热

方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

加热

但切记此反应是可逆的

所以要用可逆号

只是没打出来

望采纳！！）

一、乙醛缩合法

在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：

二、乙醇氧化法

从原料的来源和成本分析，以乙醇为原料的合成路线较合理、廉价。乙醇氧化法按其反应机理可分为两种双功能催化剂体系。

1、氧气参与反应：采用Pd-Cu/分子筛催化剂，反应温度为150℃，乙醇被氧化为乙酯乙酯。其反应机制如下：

2、无氧气参与反应，以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O3混合氧化物为催化剂，乙醇在碱中心上脱氢为乙醛，乙醛在水的参与下通过酸碱协同作用歧化为乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化为乙酸乙酯。其机理如下：

三、乙烯加成法

采用负载在二氧化硅等载体上的杂多酸金属盐或杂多酸为催化剂，乙酸和乙烯在反应温度为150℃ 、压力为1.0MPa 条件下反应生成乙酸乙酯。其化学反应方程式如下：

扩展资料：

乙酸乙酯主要用途

1、人造水果的要素、硝酸纤维素、假漆、瓷漆、飞机翼布涂料等的溶剂、合成无烟火药、人造皮革、照相用底片、电极板、人造丝、香水、清洁纺织品、制药时添加香味。

2、用于食品上之合成香料。

3、作为氮-亚硝基双乙醇胺的粹取溶剂。

4、隐形眼镜的除霉。

5、涂料塑胶的溶剂及其他溶剂。

6、在纺织工业中可用作清洗剂。

7、在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂。

8、用作制药过程和有机酸的萃取剂。

参考资料：百度百科 乙酸乙酯

CH3CH2OH + CH3COOH  ===浓硫酸 加热 == CH3COOCH2CH3 + H2O

硫酸作为催化剂和吸水剂

下图是我为你画的反应机理

可以看到  硫酸吸收生成的水分 使上一个可逆反应得以正向进行

      1、乙酸乙酯的制备方程式：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸，加热)CH3COOC2H5+H2O。

      2、实验过程为：

      (1)配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

      在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

      (2)此反应(酯化反应)是可逆反应。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯(酯化反应属于取代反应)。

      (3)由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

      (4)浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

      (5)实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

      (6)试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸(混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去)，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

      注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

      (7)装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

      (8)导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

      (9)反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

2、乙酸与碳酸钠的反应过于基础，在此不再列出。

加热（化学方程式中用△表示）并有浓硫酸催化的条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应，1molCH3CH2OH和1molCH3COOH反应历程为羧基脱去其中的羟基，醇的羟基脱去其中的氢原子，生成1mol乙酸乙酯（CH3CO-OCH2CH3，其中的官能团为酯基-COO-，酯基的碳原子碳碳单键或碳氢单键连接酸中的烃基或甲酸中的氢原子、碳氧单键连接氧原子、碳氧双键连接醇中的氧原子以及烃基）和1mol水（羧基中脱下来的羟基和醇羟基中脱下来的氢缩合）其中浓硫酸作催化剂，不与任何一种反应物相反应。方程式为：

浓H2SO4

CH3COOH + CH3CH2OH ====== CH3COOCH2CH3 + H2O

羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，并且一般反应极缓慢，故常用浓硫酸作催化剂。多元羧酸跟醇反应，则可生成多种酯。

举例如下：

1）乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水

CH3COOH+C2H5OH<------>CH3COOC2H5+H2O

2）硫酸跟醇的反应，其速度一般较快，如浓硫酸跟乙醇在常温下即能反应生成硫酸氢乙酯。

C2H5OH+HOSO2OH<------>C2H5OSO2OH+H2O

3）硫酸氢乙酯：

C2H5OH+C2H5OSO2OH→（可逆符号）(C2H5O)2SO2+H2O

4）硫酸氢乙酯与乙酸交换，生成乙酸乙酯。