亚硫酸氢盐哪些是沉淀

亚硫酸盐大部分不溶，如钡，钙，镁，铜等

亚硫酸氢盐基本都溶，要想生成沉淀可以用碱，如氢氧化钙生成亚硫酸钙沉淀，也可以先发生氧化还原反应把亚硫酸根氧化成硫酸根再生成沉淀，如加入含的硝酸的硝酸钡溶液。

亚硫酸氢盐的固体沉淀反应，常见反应，离子方程式

亚硫酸盐，几乎都易溶于水，就像是碳酸氢盐，但它在下面三种情况下会产生沉淀：

一，亚硫酸氢根离子与镁离子，钡离子等常温下不会生成沉淀，但加热会分解而生成亚硫酸盐难溶物

Mg2+

+2HSO3-

===加热===MgSO3↓+SO2↑+H2O

Ba2+

+2HSO3-

====加热===BaSO3↓+SO2↑+H2O

二，弱碱或“两性”阳离子却能发生双水解，生成亚硫酸盐或氢氧化物沉淀。

Al3+

+

3HSO3-====Al（OH）3↓+3SO2↑

Fe2+

+2HSO3-

====FeSO3↓+H2O+SO2↑

2Ag+

+2HSO3-====Ag2SO3↓+H2O+SO2↑

Cu2+

+

2HSO3-==CuSO3↓+SO2↑+H2O

三，金属离子的氧化还原反应，之后生成了沉淀，这种情况极少，由于亚硫酸根有正4价硫，有强还原性，和弱氧化性，使金属离子变化而生成沉淀。

2AuCl4-

+

3HSO3-+3H2O====2Au↓+3SO42-+8Cl-+6H+（王水提金最后一步）

2PbO2+2HSO3-====Pb(OH)2+PbSO4+SO42-（氢氧化铅较硫酸铅溶度积小）

4Cr2+

HSO3-

+5H+

=====4Cr3+

+

S↓+3H2O

四，非金属化合物被氧化或还原，生成沉淀

HSO3-

+

2S2-

+5H+===3H2O+3S↓

10HSO3-

+3S2-====5S↓

+5H2O

+8SO32-

2HSO3-

+

SeO3

2-====Se↓+H2O

+

2SO42-

亚硫酸氢盐常见反应

HSO3-

+OH-

=====SO32-

+H2O

HSO3-

+H+===H2O

+SO2↑

（亚硫酸氢根离子既能与酸反应，也能与碱反应）

2HSO3-

+2Fe3+

+2H2O=====2FeSO4+

6H+

+

SO42-

HSO3-

+Cl2

+H2O

=====3H+

+SO42-

+2Cl-

HSO3-

+Br2+H2O

=====3H+

+SO42-

+2Br-

HSO3-

+I2+H2O=====3H+

+SO42-

+

2I-（稀硫酸不能氧化碘离子）

HCOO-

+

2HSO3-

+

H+=====

S2O4

2-（连二亚硫酸根离子）

+

CO2↑

+2H2O（工业制保险粉）

5HSO3-

+2MnO4-

+

H+====2Mn2+

+5SO42-

+3H2O（亚硫酸氢钠使高锰酸钾褪色）

HSO3-

+MnO2+

H+=====Mn2+

+SO42+H2O（二氧化硫使二氧化锰褪色）

2HSO3-

+2MnO2=====Mn（OH）2+Mn2+

+2SO42-

1除氟外的卤素和银的化合物：氯化银（白色）、溴化银（浅黄色）、碘化银（黄色）。

2.硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）。

3.氢氧化铝（白色絮状）、氢氧化铜（蓝色絮状）、氢氧化铁（红褐色絮状）、氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）、氢氧化镁（白色）。

4.碳酸钙（白色）、碳酸银（白色）、碳酸铜（蓝色）。

5.硫化银、氧化银（都是黑色）。

6.硫酸铅（黑色）。

7.碳酸镁、硫酸钡、硫酸银、氢氧化钙都是微溶。

8.硅酸盐、磷酸盐什么的你遇不到，lz不要考虑了。

满意答案热心问友2011-02-03　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。③所有带硝酸根的都能溶于水。。④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。适合高中使用的口诀：碳酸只溶钾钠铵；（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）氢氧多溶了钡的碱。（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）硫酸不溶钡和铅；（硫酸盐里钡和铅不溶）三价碳酸天地间。（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）还是氢氧人水性好，水底忍渴好几年。（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）氯化不溶唯有银；（氯化物中只有银盐不溶）硝酸大度溶万金。（硝酸盐都易溶追问：

答非所问啊，我问的是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，你说的那些我都知道啊…………无语……回答：阴离子阳离子

亚硫酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

磷酸氢根

铵

溶解

溶解

溶解并水解

溶解

溶解

钾

溶解

溶解

溶解

溶解

溶解

钙

难溶

微溶

难溶

难溶

微溶

钠

溶解

溶解

溶解

溶解

溶解

镁

难溶

溶解

微溶

微溶

溶解

铝

遇水水解

溶解

不成盐

遇水水解

遇水水解

锰(+2)

难溶

溶解

难溶

难溶

溶解

锌

难溶

溶解

难溶

难溶

溶解

铬(+3)

不成盐

溶解

不成盐

水解

水解

铁(+2)

难溶

溶解

难溶

难溶

微溶

铁(+3)

不成盐

溶解

不成盐

不溶解或水解

镍(+2)

难溶

溶解

难溶

难溶

难溶

锡(+2)

难溶

溶解

不成盐

水解

水解

锡(+4)

不成盐

溶解,水解不成盐

铅(+2)

难溶

溶解

难溶

难溶

难溶

铜(+2)

难溶

溶解

不成盐

难溶

难溶

汞(+1)

难溶

溶解

不成盐

难溶

汞(+2)

难溶

溶解

不成盐

1.加氯化钡，溴化钡，氯化钙，溴化钙等盐，生成沉淀为亚硫酸根，没明显变化为亚硫酸氢根，不能加氢氧化钙，氢氧化钡，硝酸钙，硝酸钡因为氢氧根能把亚硫酸氢根变成亚硫酸根，硝酸根与亚硫酸氢根结合能将亚硫酸氢根氧化为硫酸根，生成硫酸钡或硫酸钙沉淀2.还有可以加碳酸氢钠溶液，有气体生则是亚硫酸氢根^_^

酸：硅酸

碱：除碱金属氢氧化物、氢氧化钡、氨可溶，氢氧化钙微溶外，均不可溶。

盐：

硝酸盐：全部可溶

硫酸盐：除硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，均可溶。

氯、溴、碘化物：除氯化银、氯化亚汞、氯化亚铜不溶，氯化铅、氯化汞微溶外，均可溶。

碳酸盐、亚硫酸盐：除铵盐、钠、钾可溶，碳酸镁微溶外，均不溶。

硫化物：除碱金属硫化物、硫化钡可溶，碱土金属微溶外，均不可溶。

其他盐：高锰酸钾、次氯酸钠、次氯酸钙、碳酸氢钠、乙酸钠、乙酸钙、亚硝酸钠可溶

氧化物：

金属氧化物：除碱金属氧化物可与水反应外（生成碱），均不溶

非金属氧化物：一氧化碳、一氧化氮、二氧化硅不溶，其余可溶（生成酸）。

单质：除碱金属、氟气可反应，氯气、溴、碘少量溶解外，均不溶。

从分类上来说,前者属于正盐,后者属于酸式盐.

正盐

在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐。

正盐分类

强酸强碱盐

不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

强酸弱碱盐

我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

强碱弱酸盐

我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐

弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。

酸式盐

酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。