硫酸铅与醋酸钠的离子方程式

铅离子和硫酸根离子之间不共存，二者反应生成白色沉淀，离子方程式为：Pb 2+ +SO 4 2- =PbSO 4 ↓，硫酸铅是强电解质，向其中加入饱和醋酸钠溶液会生成弱电解质醋酸铅，即PbSO 4 +2CH 3 COO - =（CH 3 COO） 2 Pb+SO 4 2- ， 故答案为：Pb 2+ +SO 4 2- =PbSO 4 ↓；PbSO 4 +2CH 3 COO - =（CH 3 COO） 2 Pb+SO 4 2- ；生成了弱电解质．

这个我们要知道反应进行的方向原因

反应是要向生成在反应环境下的最稳定的状态

PbSO4是难溶物，稳定性很好

你的疑惑估计是Pb（Ac）2（Ac-代表醋酸根）是可溶性盐，为什么复分解反应中从难溶物生成可溶物是吧

如果你一定要知道的话，不知道你能不能看得懂，如果看不懂的话就算了吧，当作特殊的记住就行了

Pb（Ac）2中Ac-的结构简式是 CH3-COO-

其中两个氧并不是联在一起

如下图形成螯合物，并不是简单的离子电荷相互吸引而形成的化合物

第三个题目看不懂

硫化铅的溶解能力大大小于硫酸铅

生成的

醋酸铅

更难电离。

化学方程式

为：PbSO4+

2CH

3COONa→2CH3COOPb+

Na2SO4

离子方程式

为PbSO4+2CH3COO-=2CH3COOPb+SO4

2-

硫酸铅

能与可溶的

醋酸盐

反应生成更难电离的醋酸铅

我高,般微溶物作反应物,作溶,与其物质反应.氢氧化钙碳酸钠反应.物微溶物,般作沉淀.碳酸镁硫酸铜反应,碳酸镁溶解度太,能与硫酸铜交换自由移离太少.且碳酸镁碳酸铜溶解度差,微溶必须反应几乎完全溶物质,该反应才发.2HCl+AgSO4=AgCl↓+H2SO4更难溶物质（盐酸硫酸银反应）,难电离物质,气体,反应发.注意!醋酸铅特殊,易溶于水,极难电离,作物,复解反应发)PbSO4+CH3COONa=Pb(CH3COO)2+Na2SO4 （ 硫酸铅醋酸钠醋酸铅硫酸钠） 高东西,用应付考肯定没问题.

PbSO4+2NaCH3COOH===Pb（CH3COOH）2+Na2SO4

如果写成离子方程式 注意不能拆分Pb（CH3COOH）2，因为醋酸铅在水中不完全电离，是弱电解质

硫酸钙应该不能与醋酸反应,CaSO4+HAc====不能进行,若生成硫酸就是弱酸制强酸,醋酸钙是强电解质.

应该是用醋酸钙好,因为它不仅与硫酸铅生成弱电解质醋酸铅,还有微溶的化合物硫酸钙,更是促进了反应的进行.

不懂再问.

基本思路：

1、硫酸铅本身是沉淀，也就是说富集度已很高了，还希望怎么富集，是转移到溶液吗？

2、醋酸铅是可溶于水的共价型化合物，它同样可溶于有机溶剂，是不是可以考虑用有机溶剂萃取，如五碳醇，六碳醇？

3、醋酸与硫酸铅的反应方程式为：CH3COOH + PbSO4 = (CH3COO)2Pb + H2SO4，H(+)显然会阻止醋酸铅的生成，是否可以考虑用醋酸钠来代替醋酸，促进平衡正向移动，效果不是更好吗？

4、生成的醋酸铅进入有机相后，要进行反萃取，必须用强酸才可以，硫酸和盐酸是不能用了，因为它们的铅盐都是沉淀，只有用硝酸了。

根据以上思路，假定你是富集到溶液：

1、取醋酸钠配成水溶液，与硫酸铅、戊醇组成固液液三相，充分振荡；发生如下反应：

CH3COONa + PbSO4 = (CH3COO)2Pb + Na2SO4

醋酸铅进入有机相。

2、分液去固相（如果还有其它固体的话）及水相，留有机相；

3、硝酸反萃：取6mol/L硝酸与有机相混合，充分振荡达到平衡，发生如下反应：

(CH3COO)2Pb + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2CH3COOH

4、分离水相，即得到硝酸铅溶液。