氯气与硫代硫酸钠怎么反应？
氯气与硫代硫酸钠反应为：硫被氧化化合价上升，最稳定的是+6价的硫酸，所以硫代硫酸钠与氯气反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl。
如果认为硫酸第二步电离不完全，可视情况将硫酸根写作硫酸氢根！
氯气也可以和硫代硫酸钠发生类似的反应,并且氯气与水能生成HCl,产生了氢离子,所以：Na2S2O3+4Cl2＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4+6HCl ,所以硫不会有-2价和零价.而且氯气的氧化能力很强,所以不能生成二氧化硫。
拓展资料硫代硫酸钠，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波（来源于其别名 sodium hyposulfite）。它是常见的硫代硫酸盐，无色透明的单斜晶体。 硫代硫酸钠易溶于水，遇强酸反应产生硫和二氧化硫。
CL2+H2O==HCL+HCLO
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
硫代硫酸钠和氯气反应了，使上面的平衡向左移动，氯气少了，颜色就变浅了
区分它们的产物：反应生成的产物不同，具体方程式如下：
Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl
2NaS₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
连四硫酸钠可以与盐酸反应生成单质硫的淡黄色沉淀，和二氧化硫Na₂S₄O₆+2HCl=2S+2SO₂+2NACl+2H₂O
在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。在硫氰酸酶参与下，能与体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合，形成无毒的硫氰酸盐由尿排出而解氰化物中毒。
此外还能与多种金属离子结合，形成无毒的硫化物由尿排出，同时还具有脱敏作用。
扩展资料：
亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
制取无水硫代硫酸钠所用的原料为五水硫代硫酸钠。将纯净的五水硫代硫酸钠结晶加热使其全部溶解在本身的结晶水中，并在100℃以下加热浓缩，至析出大量无水结晶时，分离出晶体，并在100℃以下干燥。
采用脱水法。五水硫代硫酸钠结晶用蒸汽间接加热，使其溶于本身的结晶水中，经浓缩、离心脱水、干燥、筛选，制得无水硫代硫酸钠成品。
参考资料来源：百度百科——硫代硫酸钠
一份先加入BaCl2之类的Ba盐，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解（但会有黄色S沉淀）
另一份先加足量氯水，然后加BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解，证明生成的沉淀为BaSO4，显然硫代硫酸钠被氯水氧化
在硝酸银溶液中加入少量氯水，可以观察到生成白色的AgCl沉淀。Ag+ +Cl-=AgCl 再加入硫代硫酸钠溶液，可以发现沉淀溶解。AgCl+2S2O32-=Ag(S2O3)23- +Cl- 然后向澄清的溶液中加入少量碘水，可以观察到生成黄色的AgI沉淀。Ag(S2O3)23- +I-=AgI +2S2O32-
说明硫代硫酸根与银离子的配离子在溶液中的稳定性强于AgCl,弱于AgI
验证硫代硫酸钠的还原性和氧化剂强弱对硫代硫酸钠还原产物的影响：
取2试管硫代硫酸钠溶液，分别加入过量氯水和碘水，震荡。
发生的反应是：
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
向反应后的溶液分别加入稀硫酸，可以观察到与氯水反应后的溶液没有变化，与碘水反应的溶液生成黄色的硫沉淀并生成有刺激性气味的气体SO2
2Na2S4O6+2H2SO4=2Na2SO4+3S+5SO2+2H2O
由此可以说明硫代硫酸钠的还原性，以及氧化剂强弱对硫代硫酸钠还原产物有影响
