如何制作醋酸钠过饱和溶液

首先把醋酸钠放入容器中 加水 加热

待溶液澄清后 放入冰箱冷却

然后准备一个盒子

重点来了：

此盒子必须干净 清洁 并且表面光滑

术语就是 不能有晶种

然后用手触摸其表面

原理的话 和晶种有关

加热的情况下 醋酸钠过饱和度非常高 并且不稳定

在冰箱中冷却更加剧了不饱和度

然后用手触摸的时候， 手部的灰尘颗粒 或者甚至是指纹都回作为晶种

引起醋酸钠瞬间的析出 析出的醋酸钠又作为晶种 成为其过饱和溶液的析出原因

这就是视频中呈点状爆炸地成为“热冰”的原因。

附注：一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

每一种晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心使做无秩序运动着的溶质集合起来，并且按照该晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心。而过饱和溶液并非处于平衡状态，受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。

醋酸钠溶液的温度T（℃） 21.5 26.0 30.0 34.5 40.5 49.5 50.5

100g水中醋酸钠最大溶解M（克）20.01 32.62 35.04 38.07 42.1 47.13 66.34

醋酸钠的饱和溶液如无指定标明,一般指室温25℃时饱和溶液,称取约32g溶解于100g水中,过滤不溶解的醋酸钠固体,即成醋酸钠的饱和溶液.

储热的原理是在一定的温度下,过度溶解的醋酸钠结晶析出时放出热量.

配制方法就是将根据需要的最高温度,计算醋酸钠的用量,溶解在水中即可.例如

溶液要达到50摄氏度,那么100克水需要醋酸钠80克（大约）.