在用紫色石蕊溶液区分乙酸、乙醇、苯中有什么不同现象？
石蕊遇酸变红,遇碱变蓝...所以与乙酸反应溶液由紫变红
乙醇与水以任意比例混溶,所以溶液无明显变化
石蕊与苯,一个无机物一个有机物,所以有分层现象.苯比石蕊轻所以上层无色,下层紫色!
前者无明显现象，后者紫色石蕊试液颜色变浅。
尽管乙醇能与金属钠反应，但反应程度比金属钠与水的反应弱得多，所以他不可能与碱性的碳酸钠反应；而乙醇的pH接近7，石蕊的变色范围大约在5~8之间，所以他也不会使紫色石蕊变色，只能冲淡，使颜色变浅。
溶液分层的是乙酸乙酯.
产生气泡的是乙酸.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
溶液互溶的是乙醇.
B．乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；
C．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故C不选；
D．乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．
故选A．
酸碱指示剂一般是有机弱酸或者是有机弱碱。他们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同的ph的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。石蕊是一种有机弱酸，他是由地衣制的的一种蓝色色素。如果用hin代表石蕊分子，hin在水中发生电离：
如果在酸性溶液中，由于c(H+)增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c(Hin)增大，因此主要呈现红色（酸色）。如果在碱性溶液中，由于c(OH-)增大，OH-与Hin与电离生成的H+结合生成更难电离的水：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c(In-)增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。如果c（Hin）和c(OH-)相等，则呈现紫色。
石蕊的变色范围是：5——8
ph《5，显红色，ph》8，显蓝色，
而乙醇的ph接近7，故不会
溴水是一种强氧化剂,能把乙醛氧化成乙酸
具体反应式为：
Br2+H2O=HBr+HBrO
CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr
注意:很多人都会以为乙醛之所以会让溴水褪色是因为发生加成反应,这是错误的.C=C能与Br2加成,而C=O不能与Br2加成!剩下的是己烷
希望有用
1B乙醇和酸的这个反应不是酸碱中和反应，而是酯化反应。乙醇分子结构中没有-C00H，所以没有酸性。
1C 与钠反应那是官能团-OH的作用，并不是酸性的原因。乙醇是中性的，不显酸性也不显碱性。
1D 是对的，水与钠反应很剧烈，而乙醇没那么剧烈。具体看课本吧。
2.A 毒性是分子的特征，原子没有这个特性，因为【分子是保持物质化学性质的最小微粒】。这里只有氯气Cl2会有毒。
2B 正确，上面已经说了。
2C 和2A的本质是一样的，不在多说。
2D 和金属反应的是分子而不是原子。
3A 氨气受容易挥发，可以收集。
3B 浓氨水与生石灰（CaO）反应：CaO+H2O=Ca(OH)2释放大量热，破坏NH3·H2O的电离平衡和NH3的溶解平衡，最终NH3·H2O=NH3↑+H2O。
3C 氯化铵加热不可能产生氨气，因为氯化铵不能受热分解。
3D 生成氨气和氯化钙
4.加水。和水互溶的是乙醇，在水上面的是苯，在水下面的是溴苯。
5.用酸碱指示剂观察颜色变化（乙醇中性，乙酸酸性）。闻气味直接也可判断，二者都无毒。
6.碳碳双键还原性强，易断，化学性质比单键活泼，容易发生加成，所以乙烯比乙烷活泼。
